在2L密閉容器中,發(fā)生3A(氣)+B(氣) ==2C(氣)的反應(yīng),若最初加入A和B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s),則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為


  1. A.
    2.8mol
  2. B.
    1.6mol
  3. C.
    3.2mol
  4. D.
    3.6mol
C
由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,所以根據(jù)A的反應(yīng)速率可知,B的反應(yīng)速率是0.12mol/(L·s)÷3=0.04mol/(L·s)。所以B的物質(zhì)的量變化是0.04mol/(L·s)×10s×2L=0.8mol,因此剩余B是4mol-0.8mol=3.2mol,答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省杭州市高三第一次高考科目教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

科學(xué)家要研究跟碳元素及其化合物相關(guān)的很多課題。

1)焦炭可用于制取水煤氣。測得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時,吸收了131. 6kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________ 。

2)工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬,若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應(yīng),得到0.6mol鐵,同時生成2種常見氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

3)碳跟水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),下列情況下能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(選填編號.)。

AV(H2O)=V(H2)

B.容器中溫度不再發(fā)生改變

C.消耗nmolH2 同時消耗nmolCO

D.容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時間改變

4)溫度T1時,在一體積為2L的密閉容積中,加入2.0molCO2.0molH2,反應(yīng)中c(H2O)的變化情況如圖所示,T1時反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_________。在第5分鐘時將體系的溫發(fā)升高到T2,若在第8分鐘時達(dá)到新的平衡,請在下圖中畫出第5分鐘到9分鐘后c(H2O)濃度變化趨勢的曲線(只要求定性表示)。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年山東省濟(jì)南市高三第二次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(13分)煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品,從而提高了煤的利用率。

   (1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:

        C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=131.5kJ·mol-1

        ①下列措施中,不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是       (填字母序號)。

        a.容器的容積不變,增加水蒸汽的物質(zhì)的量

b.縮小容器的容積,增大壓強(qiáng)

c.及時將水煤氣從容器中移走

d.其他條件不變,升高溫度

②又知,C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=172.5kJ·mol-1

則CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的焓變(△H)為       。

   (2)CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇,CO(g)+2H2CH3OH(g)。甲醇是一種燃料,可用于設(shè)計燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。

        ①a處通入的是      (填物質(zhì)名稱),左側(cè)電極上發(fā)

      (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②該電池工作過程中,H+的移動方向為從      

     (填“左”或“右”)

③該電池正極反應(yīng)式為           

④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液,設(shè)有

0.01molCH3OH完全放電,NaCl足量,且電解產(chǎn)生的

Cl2全部溢出,電解前后忽略溶液體積的變化,則電解結(jié)束后所得溶液的pH=       。

   (3)將等量的CO(g)和H2O(g)分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng),

        CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1,得到下列數(shù)據(jù):

        ①在實驗1中,以v(CO2)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為       mol·L-1·min-1;

②在實驗2中,t        5。(填“>”、“<”或“=”)

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

t℃時,將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)

生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g),△H<0;在2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol?L―1,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成B的平均反應(yīng)速率為             。

(2)x=          ,平衡常數(shù)K=         。

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,化學(xué)平衡(填字母)                。

A.向正反應(yīng)方向移動  B.向逆反應(yīng)方向移動  C.不移動

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C,在t℃時達(dá)到新的平衡,此時B的物質(zhì)的量為n(B)           mol,平衡常數(shù)k         。(增大、減小、不變)

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài);中學(xué)階段涉及的平衡有氣

體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。

   (1)現(xiàn)有容積為2L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)

生如下反應(yīng):   A(g)十B(g) C(g)         

20s后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成lmolC氣體,放出熱量Q1kJ;卮鹣铝袉栴}。

   ①計算 20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為            ,求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)        

            。

②保持容器溫度和容積不變,若改為向其中加入1molC氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時,吸收熱量QkJ,則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是              (填字母)。

  (A)Ql+Q2=a        (B)Q1+2Q2<2a       (C)  Q1+2Q2>2a    (D) Ql+Q2<a

(2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),其相關(guān) 其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖:

     

①tmin至2tmin時速率變化的原因可能是                                ;

②3tmin時對反應(yīng)體系采取了一個措施,至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol,請完成上圖CO的變化曲線。

 (3)常溫下,將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mol·L-1醋酸

  溶液中,充分反應(yīng);卮鹣铝袉栴}。(忽略溶液體積的變化)

  ①如果溶液pH=7,此時V的取值       20.00(填“>”、“<”或“="),而溶液中。c(Na+)、

  以的大小關(guān)系;

                                                  

  ②如 果  V=40.00,則 此 時 溶液 中                    

                     mol·L-1

(4)某溫度條件下,若將CO2(g)和H2(g)以體積比1:4混合,在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑

 作用下可制得甲烷,己知:

 

 則CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:                             

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