【題目】(1)比較熔點(diǎn):晶體_______白磷晶體(“>”“<”“=”),判斷的理由是_______________;

(2)酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為,能電離出質(zhì)子(氫離子)的物質(zhì)是酸,能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)是堿,用一個(gè)離子方程式說明:的堿性強(qiáng)弱________________

(3)一水合氨分子中,實(shí)際上是通過氫鍵相結(jié)合,請結(jié)合一水合氨的性質(zhì),用結(jié)構(gòu)式畫出一水合氨最有可能的分子結(jié)構(gòu)____________。

【答案】> 晶體硅為原子晶體,熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵,白磷為分子晶體,熔化時(shí)破壞分子間作用力

【解析】

(1)一般熔點(diǎn)為原子晶體>分子晶體,晶體硅為原子晶體,熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵,白磷為分子晶體,熔化時(shí)破壞分子間作用力,故熔點(diǎn):晶體大于白磷晶體;

(2)結(jié)合質(zhì)子生成,結(jié)合質(zhì)子生成,二者堿性強(qiáng)弱比較可通過強(qiáng)制弱的原理,能結(jié)合電離出的氫離子生成,故通過方程式

能說明堿性大于;

(3)分子中NH形成共價(jià)單鍵,HO形成共價(jià)單鍵,當(dāng)溶于水時(shí),由于N、O具有很強(qiáng)非金屬性,容易形成氫鍵,結(jié)合一水合氨的性質(zhì),能電離出OH-,故最可能的結(jié)合方式為氨分子中的N與水分子中的H形成氫鍵,結(jié)構(gòu)式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng)C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g),平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1K2,則K1<K2

C. T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)一定有v<v

D. T3時(shí),若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuSCuSO4)制備硝酸銅晶體的流程如圖:

1)“焙燒”時(shí)CuS轉(zhuǎn)化為CuOSO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2)“酸化”步驟反應(yīng)的離子方程式為___。

3)“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為___。

4)“淘洗”所用的溶液A應(yīng)選用___(填序號)。

a.稀硫酸 b.濃硫酸 c.稀硝酸 d.濃硝酸

5)“反應(yīng)”一步的過程中無紅棕色氣體生成。

①理論上消耗HNO3H2O2的物質(zhì)的量之比為___。

②若不加10% H2O2,只用濃HNO3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)持續(xù)出現(xiàn)大量紅棕色氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式____

6)由“反應(yīng)”所得溶液中盡可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是___。(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知,25℃時(shí),。該溫度下用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.a點(diǎn)溶液c()=c(H2SO3),則a點(diǎn)對應(yīng)的

B.若選擇b為反應(yīng)終點(diǎn),宜選擇甲基橙為指示劑

C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液2c(Na+)=3c()

D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種重要的清潔能源。

(1)航天員呼吸產(chǎn)生的利用反應(yīng):H,再電解水可實(shí)現(xiàn)的循環(huán)利用。

①熱力學(xué)中規(guī)定,由最穩(wěn)定單質(zhì)生成某物質(zhì)的焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓(符號:),最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓規(guī)定為0。已知上述反應(yīng)式中:

;;;

;則_____。

反應(yīng)必須在高溫下才能進(jìn)行,原因是___________________________。

350℃時(shí),向體積為的恒容密閉容器中通入發(fā)生以上反應(yīng)。

測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示:

時(shí)間/

0

10

20

30

40

50

60

壓強(qiáng)

350℃時(shí)反應(yīng)的______(為用氣體的分壓代替各組分平衡濃度表示的平衡常數(shù),氣體分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系總壓)。

(2)利用乙醇重整制氫是獲得氫能的研究熱點(diǎn),其主要反應(yīng)原理為:

反應(yīng)Ⅰ: H1

若同時(shí)通入水蒸汽,還會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)

反應(yīng) H2

反應(yīng) H3

反應(yīng) H4

一定溫度下,某恒壓密閉容器中充入一定量的發(fā)生反應(yīng)。

已知:氫氣選擇性指轉(zhuǎn)化的原料氣中,轉(zhuǎn)化成氫氣的氫元素質(zhì)量與轉(zhuǎn)化的氫元素總質(zhì)量的比值。

①下列有關(guān)說法正確的是_______________。

A.當(dāng)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.增大乙醇初始濃度,能夠提高乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率

C.其它條件不變,摻入稀有氣體,可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

D.其它條件不變,摻入水蒸氣,可提高氫氣的選擇性和氫氣的體積分?jǐn)?shù)

②下圖為上述條件下n(H2)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線圖。若其它初始條件相同,只把容器變?yōu)楹闳菝荛]容器,請畫出恒容條件下,n(H2)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線圖________________

③乙醇重整制氫過程中,還可能生成固態(tài)炭,固態(tài)炭的生成會(huì)造成催化劑失活,應(yīng)盡量避免。研究其它條件相同下,反應(yīng)溫度、氧醇比、水醇比與生成固態(tài)炭的條件,得到下圖:

試根據(jù)圖象分析,反應(yīng)溫度、氧醇比、水醇比對固態(tài)炭生成的影響_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時(shí)刻外界條件均有改變(但都沒有改變各物質(zhì)的用量)。則下列說法中正確的是( )

A. t3時(shí)降低了溫度 B. t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

C. t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低 D. t4時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式,化學(xué)家建議將該分子叫做“Janusene”,下列說法正確的是

A.Janusene的分子式為C30H20

B.Janusene屬于苯的同系物

C.Janusene苯環(huán)上的一氯代物有8

D.Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng),又可發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃、101kPa條件下,Cs)、H2g)、CH3COOHl)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S是一種劇毒氣體,工業(yè)生產(chǎn)中可以通過多種手段對其進(jìn)行回收或再利用。

Ⅰ.900℃時(shí)可以用克勞斯法回收H2S氣體,該過程中涉及的部分反應(yīng)如下:

2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g) H=-316.8kJmol-1

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) H=-1040.2kJmol-1

(1)4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)H=___

(2)若在900℃以上絕熱、恒容的密閉容器中,投入一定量的H2S、O2發(fā)生反應(yīng),下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___

a.混合氣體密度不隨時(shí)間變化而變化

b.v(O2)=2v(H2O)

c.體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

d.反應(yīng)體系溫度不變

e.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

f.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolS2,同時(shí)生成2nmolH2S

Ⅱ.工業(yè)上還可以通過硫化氫分解對其進(jìn)行處理、利用:2H2S(g)S2(g)+2H2(g),在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S,不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示:

(3)950℃時(shí),01.25s生成S2(g)的平均反應(yīng)速率為___

(4)該反應(yīng)的H___0(”““=”),1050℃達(dá)到平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為35%,則該溫度下,平衡常數(shù)K=___(保留一位有效數(shù)字),該溫度下Q點(diǎn)時(shí)反應(yīng)___(正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)不移動(dòng)”)

Ⅲ.H2S廢氣進(jìn)行利用的另一種途徑是將其設(shè)計(jì)成質(zhì)子膜—H2S燃料電池,反應(yīng)原理為2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)。電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖2

(5)電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。

(6)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí),通過質(zhì)子膜進(jìn)入___(正極區(qū)負(fù)極區(qū)”)H+數(shù)目為___。

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