14．下列實驗中，不能觀察到明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是（　�。�
A．向氯化銀懸濁液中滴加0.1mol/L Na2S溶液
B．向50mL NO中通入5mL空氣
C．98%濃硫酸中加入Cu片
D．把鹽酸滴加到含酚酞的NaOH溶液中

分析 A．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
B．NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體；
C．Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱；
D．鹽酸與NaOH反應(yīng)，堿性降低．

解答 解：A．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，故A不選；
B．NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體，則觀察氣體由無色變?yōu)榧t棕色，故B不選；
C．Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，常溫不反應(yīng)，則現(xiàn)象不明顯，故C選；
D．鹽酸與NaOH反應(yīng)，堿性降低，則觀察紅色變?yōu)闊o色或變淺，故都不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不會用到的儀器是（　　）
A．
   燒杯		B．
   燒瓶		C．
  容量瓶		D．
膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗的敘述中正確的是（　�。�
A．用托盤天平準(zhǔn)確稱取0.400 0 g食鹽，配成500 mL濃度為0.020 0 mol•L-1的食鹽水
B．向溴水和碘水中分別加入少量CCl4，振蕩后靜置，下層的顏色都比上層深
C．用過量的NaOH溶液除去FeCl2溶液中的FeCl3
D．某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知A、D為常見的金屬單質(zhì)B為藍(lán)色溶液．F為紅褐色的沉淀，G為暗紅色固體，轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有的生成物省略．

試回答：
（1）B，E的化學(xué)式依次為CuSO4、Fe2（SO4）3；
（2）反應(yīng)①、③、⑤和⑥是化學(xué)反應(yīng)的基本類型中的置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)；
（3）①、②、④和⑥的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu2+、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為a mol/L和b mol/L氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且w2=2w1，則下列判斷正確的是（　�。�
A．2a=bB．a=2bC．2a＜bD．a＜b＜2a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列能說明分子式為C4H6的某烴是1-丁炔而不是1，3-丁二烯的事實的是（　�。�
A．所有原子不在同一平面
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．燃燒時有濃煙
D．與足量溴水反應(yīng)時，生成物中只有2個碳原子上有溴原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，14g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA
B．常溫下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2 NA
D．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-NO3-
B．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．化學(xué)興趣小組的同學(xué)用廢棄的鐵屑和磁性氧化鐵來制取綠礬和硝酸鐵溶液．
（1）甲同學(xué)將沾滿油污的廢鐵屑放入100mL 3mol•L-1的碳酸鈉溶液中加熱煮沸5分鐘，再用蒸餾水沖洗干凈，加入過量的稀硫酸，待燒杯中無固體剩余后，將溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶得綠礬．
①將鐵屑放入碳酸鈉溶液中加熱煮沸的目的是除去鐵屑表面的油污．
②鐵屑加入稀硫酸開始時觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．
③濃縮溶液時需要的玻璃儀器是玻璃棒、酒精燈．
④你認(rèn)為甲同學(xué)實驗中存在的問題是無鐵粉剩余，不能確定有無Fe3+，得到的綠礬可能不純．
（2）乙同學(xué)將一塊Fe3O4加入100mL稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)有無色氣體生成．
①配平下列化學(xué)方程式：
3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+1NO↑+14H2O
②上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1．
③檢驗產(chǎn)物中有無Fe2+的方法是取反應(yīng)后的溶液滴1滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，說明有Fe2+，反之，則無．

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