3．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-NO3-
B．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

分析 A．pH=11的溶液，顯堿性；
B．MnO4-為紫色；
C．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．pH=11的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．MnO4-為紫色，與無色不符，故B錯誤；
C．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3-，堿性溶液中不能大量存在HCO3-、NH4+，故C錯誤；
D．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：
①配制0.1000mol/L和0.0100mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸．
②用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）2溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL．
③用測定的Ba（OH）2溶液吸收定量空氣中的CO2，取Ba（OH）2溶液10.00mL，放100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放人密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣振蕩，這時生成沉淀．
④過濾上述所得濁液．
⑤取濾液20.00mL，用0.0100mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．請回答下列問題：
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需用下列哪些儀器？B、C、D、E、F、G；
A．托盤天平；B．容量瓶；C．酸式滴定管；D．量筒；E．燒杯； F．膠頭滴管； G．玻璃棒．
（2）滴定操作中，左手控制活塞控，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是0.0980mol/L；
（4）過濾所得濁液的目的是分離出BaCO3，防止HCl與BaCO3反應(yīng)；
（5）此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.025%；
（6）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結(jié)果偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗中，不能觀察到明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是（　�。�
A．向氯化銀懸濁液中滴加0.1mol/L Na2S溶液
B．向50mL NO中通入5mL空氣
C．98%濃硫酸中加入Cu片
D．把鹽酸滴加到含酚酞的NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．東晉煉丹家葛洪的《抱樸子》里記載“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”這句話里沒有涉及到的反應(yīng)類型為（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
①CO2 與酸性Ba（NO3）2不反應(yīng)，但SO2可與酸性Ba（NO3）2溶液反應(yīng)
②常溫下，濃硝酸與銅和鐵反應(yīng)都有紅棕色的氣體生成
③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物
④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品
⑤可用過量的氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
⑥HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強，熱穩(wěn)定性依次減弱．
A．①④⑤B．①⑥C．②③④D．全錯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（　　）
A．氯氣：K+、Na+、SO32-、NO3-B．氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-
C．二氧化硫：Na+、NH4+、SiO32-、C1-D．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子檢驗正確的是（　　）
A．某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
B．某溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
C．某溶液滴入稀鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-
D．某溶液滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Cl2O常溫下為氣體，溶于水可得HClO溶液，HClO溶液在放置過程中酸性會增強．常溫下，Cl2O與NH3反應(yīng)生成NH4Cl、N2和H2O．Cl2O可用氯氣與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）HClO溶液中常含一定量的Cl2O，可用四氯化碳將Cl2O萃取出來，則萃取后分離Cl2O的操作為打開塞子、旋轉(zhuǎn)活塞，將下層液體從下口放出．
（2）用化學(xué)方程式表示放置過程中HClO溶液酸性增強的原因：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）Cl2O與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O．
（4）氯氣與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得Cl2O的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）設(shè)計實驗驗證氯氣與潮濕的Na2CO3反應(yīng)生成的鈉鹽中陰離子的成分：取少量反應(yīng)后的固體先加硝酸觀察到有氣泡冒出，再加硝酸銀生成白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，此時壓強為p，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．保持容器容積和溫度不變，向其中加入1molH2，則v（I2）增大
B．保持容器容積和溫度不變，向其中加入1molAr（Ar不參與反應(yīng)），則v（I2）減小
C．保持容器壓強和溫度不變，向其中加入11molAr（Ar不參與反應(yīng)），則v（H2）減小
D．保持容器壓強和溫度不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），則v（H2）增大

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同步練習(xí)冊答案