某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了確定鹽酸、苯酚、碳酸的酸性強弱，設(shè)計了如圖所示的裝置圖進行實驗：
（1）錐形瓶內(nèi)裝某可溶性鹽，寫出A中反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）C中的現(xiàn)象為
 
，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）B中的試劑為
 
，作用
 
．
考點：比較弱酸的相對強弱的實驗
專題：
分析：根據(jù)強酸制取弱酸知中，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸（酸相對強弱），弱酸能制取更弱的酸，要想驗證HCl、C6H5OH及H2CO3的酸性強弱，用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和苯酚的可溶性鹽制取苯酚，注意常溫下，苯酚不易溶于水，根據(jù)實驗現(xiàn)象確定酸的相對強弱．
解答： 解：（1）用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，錐形瓶裝有適量易溶于水的正鹽固體，所以反應(yīng)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳和苯酚鈉溶液反應(yīng)生成不溶性的苯酚，所以C選用苯酚鈉溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是溶液變渾濁，反應(yīng)方程式為C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3，
故答案為：溶液變渾濁；C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；
（3）碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，氯化氫也和苯酚鈉反應(yīng)而影響碳酸酸性的檢驗，所以二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)前要把氯化氫除去，且不能引進新的雜質(zhì)，氯化氫和飽和的碳酸氫鈉反應(yīng)且二氧化碳不和飽和的碳酸氫鈉反應(yīng)，所以B選用飽和的碳酸氫鈉溶液，
故答案為：飽和的碳酸氫鈉溶液；吸收CO2中的HCl．
點評：本題考查了酸性強弱比較的實驗方法，電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)，與溶液中離子的濃度無關(guān)，注意書寫苯酚鈉和水、二氧化碳反應(yīng)的生成物是碳酸氫鈉不是碳酸鈉．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為
 

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型（填寫選項字母）：①
 
、③
 

A、氧化反應(yīng)    B、加成反應(yīng)    C、取代反應(yīng)   D、加聚反應(yīng)   E、酯化反應(yīng)
（4）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有：
 

①加成反應(yīng)   ②取代反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)  ④中和反應(yīng)  ⑤氧化反應(yīng)
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（5）寫出下列反應(yīng)方程式①A→B
 
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯
 

（6）烴A中，當(dāng)有一個H被一個甲基取代后，最多有
 
個原子共面．
（7）（單選）下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是
 

A．硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液
B．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液
C．聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．有機物C與丙烯酸屬于同系物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、蔗糖B、銅C、硫酸D、二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素，X為地殼中含量最多的金屬元素，Y元素的焰色反應(yīng)為黃色，Z是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．
（1）寫出R3+的外圍電子排布圖
 
，下列可用于檢驗該離子的試劑是
 
．
A．KMnO4溶液     B．NH4SCN溶液   C．溴水    D．NaNO3溶液
（2）化合物YZ的晶體類型是
 
，下列可以充分說明該晶體類型的性質(zhì)是
 
．
A．具有較高的熔點
B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電
C．可溶于水　　　　　　　　　　　　
D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
（3）Y晶體的堆積方式如圖所示，稱為
 
堆積，與Cu晶體的堆積方式相比，空間利用率Y
 
Cu（填“＞、=、＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A（C11H12O2）可做調(diào)配果味香精．現(xiàn)用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料合成A．
（1）B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：3．有機物B的分子式為
 
．
（2）C的分子式為C7H8O，C能與鈉反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，也不能使Br2的CCl4溶液褪色．C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：

用B和C為原料按如下路線合成A：

①上述合成過程中沒有涉及的反應(yīng)類型有
 
（填寫序號）．
A．取代反應(yīng)   B．加成反應(yīng)   C．消去反應(yīng)   D．氧化反應(yīng)   E．還原反應(yīng)
②G中官能團的名稱
 
，D的核磁共振氫譜中峰面積之比為
 
．
③F與銀氨溶液反應(yīng) 的離子方程式
 
．
④G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：
 
．
（4）F的同分異構(gòu)體有多種，寫出既能與銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一個取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
B、用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C、在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D、制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，且m+n
 
p（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率
 
，B的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
將
 
．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色
 
；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色
 
（填“變深”“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理
①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；
②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為y g，滴定管的讀數(shù)為a mL．
②稱取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞
 
，打開活塞
 
，通過分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
③待反應(yīng)進行完全后，關(guān)閉活塞
 
，打開活塞
 
，通過分液漏斗加入過量
 
（填化學(xué)式），與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④
 
（填入該步應(yīng)進行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為b mL，稱得D裝置的質(zhì)量為z g．
（4）數(shù)據(jù)分析
①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）1-溴丙烷與2-溴丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液混和加熱；（Ⅱ）1-溴丙烷與2-溴丙烷分別和氫氧化鈉的水溶液混和加熱，則下列說法正確的是（　�。�
A、（Ⅰ）（Ⅱ）產(chǎn)物均相同
B、（Ⅰ）（Ⅱ）產(chǎn)物均不同
C、（Ⅰ）產(chǎn)物相同，（Ⅱ）產(chǎn)物不同
D、（Ⅰ）產(chǎn)物不同，（Ⅱ）產(chǎn)物相同

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同步練習(xí)冊答案