【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備 Fe(OH)2,裝置如右圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時間后,右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2+4e-=2O2-
B. X是鐵電極
C. 電解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也互換, 實驗方案更合理。
【答案】D
【解析】
左邊裝置是原電池,通入氫氣的電極I是負極,發(fā)生氧化反應;通入氧氣的電極II是正極,正極發(fā)生還原反應。右邊裝置是電解池,X是陰極、Y是陽極,Fe作陽極發(fā)生氧化反應,據(jù)此分析解答。
左邊裝置是原電池,通入氫氣的電極I是負極、通入氧氣的電極II是正極,負極反應式為H2-2e-+CO32-=CO2+H2O,正極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-。右邊裝置是電解池,X是陰極、Y是陽極,陰極反應式為2H2O +2e-=H2↑+2OH-,陽極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH) 2↓。
A.通入氧氣的電極II是正極,正極上氧氣獲得電子,發(fā)生還原反應,電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-,A錯誤;
B.X與負極連接,作陰極,Y與電源正極連接,作陽極,要制取Fe(OH) 2,陽極Y必須是鐵電極,X電極為石墨電極,B錯誤;
C.電解池中有1mol Fe溶解,失去2mol電子,根據(jù)整個閉合回路中電子轉移數(shù)目相等可知在石墨Ⅰ耗H21mol,但未指明氣體所處的條件,因此不能確定氫氣的體積就是 22.4 L,C錯誤;
D.若將電池兩極所通氣體互換,則I是正極,X是陽極,X電極材料是Fe,該電極產生的Fe2+和堿反應得到Fe(OH) 2白色沉淀,可以將沉淀和氧氣隔絕,實驗方案更合理,D正確;
故合理選項是D。
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【題目】新康泰克能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀,其有效成分為偽麻黃堿。偽麻黃堿D的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)苯的質譜圖中最大的質荷比為___________,偽麻黃堿D的分子式為____________。
(2)寫出由苯生成A的化學方程式:___________________________________________,其反應類型為_________________。
(3) B的結構簡式為____________。
(4)滿足下列要求的C的同分異構體有___________種;
①屬于苯的一元取代物; ②含有-CONH-,且無-NH2 ;③不能發(fā)生銀鏡反應;其中苯環(huán)側鏈的核磁共振氫譜有3組峰,且峰面積之比為6:1:1的一種有機物的結構簡式為_________________。
(5)已知: 參照上述合成路線,設計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線:____________________________________。
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【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素Xm+、Yn-的離子核外電子層結構相同,則關于X、Y兩元素的敘述正確的是
A. X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù) B. X、Y的核電荷數(shù)之差是(m-n)
C. X和Y處于同一周期 D. Y元素與X元素的族序數(shù)之差是8-(m+n)
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【題目】下列說法正確的是
A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色
B. 煤的氣化就是把煤轉化為可燃性氣體的過程,該氣體可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物
C. 等物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒,乙烯消耗的氧氣多
D. 間二甲苯只有一種結構,說明苯不是單雙鍵交替的結構
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。
第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷不正確的是
A. 該反應達到平衡時,v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)
B. 第一階段應選擇稍高于42.2℃的反應溫度
C. 第二階段,230℃時Ni(CO)4分解率較高
D. 其他條件不變,增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)不變
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【題目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學方程式分解:
2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。
(2)用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3的原理________。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學方程式表示其原理____________。
Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:
請回答:
(1)A的組成元素為_________(用元素符號表示),化學式為______。
(2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應的一個實際應用____________。
(3)已知化合物A能與稀硫酸反應,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L-1),該氣體分子的電子式為____。寫出該反應的離子方程式__________。
(4)寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)______________。
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【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。
(1)t1時,正、逆反應速率的大小關系為ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”);
(2)4分鐘內,CO2的轉化率為__________;CO的平均反應速率v(CO)=__________________;
(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是______________(選填序號)
①降低溫度 ②減少鐵粉的質量 ③保持壓強不變,充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變,充入He使體系壓強增大
(4)下列描述能說明上述反應已達平衡的是__________________(選填序號)
①v(CO2)=v(CO)
②單位時間內生成n molCO2的同時生成n mol CO
③ 容器中氣體壓強不隨時間而變化
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
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【題目】某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光,裝置如下。下列說法錯誤的是
A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
C.電子由鋅片→稀硫酸→銅片D.電解質溶液中,陽離子移向銅片
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【題目】下列說法正確的是( )
A.含有共價鍵的化合物可能是共價化合物
B.在共價化合物中可能存在離子鍵
C.含有離子鍵的化合物中一定是沒有共價鍵
D.難失電子的原子,獲得電子的能力一定強
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