下列過程需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A、KMnO4→MnO2
B、HSO3-→SO2
C、Cu2+→Cu
D、I-→I2
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：變化中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加入還原劑才能實現(xiàn)氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．Mn元素化合價降低，被還原，但無需加入還原劑，在加熱條件下就可反應(yīng)生成MnO2，故A錯誤；
B．元素化合價沒有發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．Cu元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故C正確；
D．I元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價降低時物質(zhì)被還原、元素的化合價升高時被氧化是解答本題的關(guān)鍵，注意A項學(xué)生易錯選．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和
應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
（1）已知，該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，則△H
 
0，△S
 
0（填“＜，＞或=”）．
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示．
①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②列式計算300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
 
．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．壓縮容器體積                B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大     D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（3）若其它條件不變，使反應(yīng)在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下，一體積水能溶解700體積氨氣，得到密度為0.9g/mL的氨水，計算此氨水的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性材料作電極，分別電解下列物質(zhì)，當相同電量時，下列指定的電極上析出氣體質(zhì)量最大的是（　�。�
A、熔融的NaCl（陽極）
B、NaCl溶液（陰極）
C、NaOH溶液（陰極）
D、Na2SO4（陽極）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述不符合生產(chǎn)、生活實際的是（　�。�
A、家用炒鍋殘留鹽溶液時易發(fā)生吸氧腐蝕
B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C、電解水制氫氣時，用銅作陽極
D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，A、B的最高價氧化物的水化物水溶液呈酸性，且酸性B＞A；C、D的最高價氧化物的水化物的水溶液呈堿性，且堿性C＞D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（　�。�
A、CDEAB
B、ECDAB
C、BAEDC
D、BADCE

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于有機物被還原的是（　�。�
A、乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B、新制的氫氧化銅與乙醛的反應(yīng)
C、乙醛加氫制乙醇
D、乙醛制乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的一價陰離子，核外有10個電子，則該元素的元素符號是（　�。�
A、KB、FC、NeD、Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能量轉(zhuǎn)化過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　　）
A、化石燃料的燃燒
B、氫氧燃料電池
C、冰雪融化
D、綠色植物的光合作用

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同步練習(xí)冊答案