Question

18．欲探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置．
 
（1）寫出MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）能說明Cl₂氧化性強(qiáng)于I₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI變藍(lán)色．
（3）蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的Cl₂氣體
（4）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能得出氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂的結(jié)論，理由是在探究氧化性Br₂＞I₂時(shí)，無法排除Cl₂對(duì)Br₂與KI反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的干擾．

Answer 1

分析 二氧化錳和濃鹽酸共熱，反應(yīng)制取氯氣，氯氣置換出碘化鈉中的碘，變?yōu)閱钨|(zhì)，碘單質(zhì)可以使KI的淀粉溶液變藍(lán)；氯氣氧化性強(qiáng)于溴，能夠與溴化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)溴、單質(zhì)溴與碘化鉀反應(yīng)，生成單質(zhì)碘，碘被四氯化碳萃取在下層，氯氣有毒，需要尾氣吸收；用氫氧化鈉吸收．
（1）MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水；
（2）氯氣置換出碘化鈉中的碘，變?yōu)閱钨|(zhì)，碘單質(zhì)可以使KI的淀粉溶液變藍(lán)；
（3）氯氣、碘蒸氣有毒，需要尾氣吸收，蘸有濃NaOH溶液的棉花的吸收尾氣；
（4）進(jìn)入右邊裝置中的不但有溴蒸汽，還可能會(huì)有過量的氯氣．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（2）氯氣通過濕潤的淀粉KI試紙，淀粉變藍(lán)色，是因?yàn)槁葰馀cKI反應(yīng)Cl₂+2KI═2Cl^-+I₂，生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，
故答案為：藍(lán)；
（3）氯氣、碘蒸氣能溶于氫氧化鈉，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂0，I₂+2NaOH=NaI+NaIO+H₂0，故蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收尾氣，
故答案為：Cl₂；
（4）進(jìn)入右邊裝置中的不但有溴蒸汽，還可能會(huì)有過量的氯氣，即置換出碘的不一定是溴，還可能是氯氣，故無法判斷Br₂的氧化性比I₂強(qiáng)，
故答案為：在探究氧化性Br₂＞I₂時(shí)，無法排除Cl₂對(duì)Br₂與KI反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的干擾．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣、氯氣與溴和碘的氧化性比較等，掌握氯、溴、碘及其化合物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目難度中等．