Question

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥	⑦		⑩
三	①	③	⑤			④	⑧
四	②						⑨

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（寫元素名稱），該元素在元素周期表中的位置是 ， 寫出該元素對應(yīng)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）①②⑤中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 ． （寫化學(xué)式） ⑧⑨⑩對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是 ． （用化學(xué)式表示）
（3）元素⑦的氫化物電子式為 ， 該氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)生成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是 ， 屬于化合物（填“離子”或“共價”）
（4）判斷元素④和⑧對應(yīng)的常見單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱（用化學(xué)式表示），并用化學(xué)方程式闡明你的判斷： ．

Answer 1

【答案】
（1）鋁；第三周期第ⅢA族；NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
（2）KOH；HF＞HCl＞HBr
（3）；離子鍵、共價鍵；離子
（4）Cl2＞S；Na2S+Cl2=2NaCl+S
【解析】解：由元素在元素周期表中的位置可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為S，⑤為Al，⑥為C，⑦為N，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為F，為Ar，（1）能形成兩性氫氧化物的元素為鋁，處于周期表中第三周期第ⅢA族；該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al（OH）3 ， 與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O， 所以答案是：鋁；第三周期第ⅢA族；NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O；（2）金屬性最強(qiáng)的為K，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素是K，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為KOH．非金屬性最強(qiáng)的元素為F，其次為Cl，最弱的為Br，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是HF＞HCl＞HBr，
所以答案是：KOH；HF＞HCl＞HBr；（3）氨氣的電子式為 ，氨氣與其最高價含氧酸反應(yīng)生成的化合物為硝酸銨，硝酸銨中銨根離子與硝酸根離子間形成離子鍵，屬于離子化合物，銨根離子與硝酸根離子均由共價鍵形成，
所以答案是： ；離子鍵、共價鍵；離子；（4）元素④和⑧對應(yīng)的常見單質(zhì)分別為S和Cl2 ， S的氧化性弱于Cl2的，氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與硫，可以說明氯氣的氧化性更強(qiáng)，該反應(yīng)方程式為Na2S+Cl2=2NaCl+S，所以答案是：Cl2＞S；Na2S+Cl2=2NaCl+S．