Question

最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效10⁴倍的“超級溫室氣體”--全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計(jì)劃．有關(guān)全氟丙烷的說法不正確的是（　　）

• A、分子中三個碳原子不可能處于同一直線上
• B、相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C₃F₈＞C₃H₈
• C、全氟丙烷的電子式為：
• D、全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

Answer 1

考點(diǎn)：鹵代烴簡介,電子式,極性鍵和非極性鍵,常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

分析：A．根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)判斷；
B．結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力也越大，沸點(diǎn)高；
C．根據(jù)共價(jià)化合物電子式的書寫規(guī)則判斷；
D．不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵．

解答： 解：A．全氟丙烷可以看作是CF₄中的兩個F原子被兩個CF₃取代，CF₄是正四面體結(jié)構(gòu)，所以CF₄中的任兩個F原子和C原子都不在同一直線上，所以全氟丙烷分子中三個碳原子不可能處于同一直線上，故A正確；
B．C₃F₈，C₃H₈結(jié)構(gòu)相似，但相對分子質(zhì)量前者大，分子間的作用力也大，沸點(diǎn)高，即沸點(diǎn)：C₃F₈＞C₃H₈，故B正確；
C．F原子最外層7個電子，形成化合物時(shí)滿足最外層8個電子，電子式中F的孤對電子沒有標(biāo)出，故C錯誤；
D．C原子和C原子間的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵，F(xiàn)原子和C原子間的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查電子式、分子結(jié)構(gòu)、分子間作用力、極性鍵和非極性鍵，難度不大，注意結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力也越大，沸點(diǎn)高．