下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A、.乙炔與與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烯
B、乙烷和氯氣反應(yīng)制取氯乙烷
C、.乙烯與氫氣反應(yīng)制取乙烷
D、.乙烯通入溴水，溴水褪色
考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，據(jù)此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．乙炔中的三鍵斷裂，兩個(gè)碳原子上分別結(jié)合一個(gè)溴原子、氫原子生成氯乙烯，屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙烷和氯氣反應(yīng)是乙烷中的H原子被氯原子取代，屬于取代反應(yīng)，故B正確；
C．乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子生成乙烷，屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烯，屬于加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型，難度不大，注意掌握有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型概念，側(cè)重學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，Y基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2，Z是所在周期中第一電離能最小的元素，M元素最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子，N的基態(tài)原子M層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，W、X和N分屬于不同的周期，W、X原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、N的元素名稱(chēng)分別是
 
、
 
、
 

（2）W、Z、M三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）；
（3）Z和M分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）元素X和Z形成的化合物的晶體類(lèi)型為
 

（5）M的氧化物的熔點(diǎn)比M的氯化物的熔點(diǎn)高，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烴通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮．例如：
上述反應(yīng)可用來(lái)推斷烯烴的結(jié)構(gòu)．一種鏈狀單烯烴A通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C．化合物B含碳62.1%，含氫10.3%，B無(wú)銀鏡反應(yīng)，催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色的物質(zhì)E．反應(yīng)圖示如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）D→E的反應(yīng)類(lèi)型為
 
；C中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
；B的摩爾質(zhì)量是
 
．
（2）C與氫氧化二氨合銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）C轉(zhuǎn)化F時(shí)②所加的試劑是
 
．
（5）化合物A的某種同分異構(gòu)體通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理只得到一種產(chǎn)物，寫(xiě)出所有符合該條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮順?lè)串悩?gòu)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)科研小組的同學(xué)在研究Na2SO3的熱穩(wěn)定性和精確測(cè)試Na2SO3溶液的pH時(shí)，遇到了困惑．為此他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實(shí)驗(yàn)，揭開(kāi)奧秘．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的中學(xué)化學(xué)知識(shí)，參與交流討論．
【查閱資料】
①常溫下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H2S為無(wú)色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱(chēng)為氫硫酸．常溫下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH約為4.5．
【實(shí)驗(yàn)操作】
①準(zhǔn)確稱(chēng)取純凈的Na2SO3?7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測(cè)得其pH=7.8．
②以坩堝再次準(zhǔn)確稱(chēng)取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重，質(zhì)量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進(jìn)行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無(wú)異．將其溶于水得250mL溶液，溶液澄清，測(cè)得pH=10.3．
【分析猜想】
Na2SO3?7H2O在強(qiáng)熱下，失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
【交流討論】
（1）他們將恒重后的樣品溶于水配成溶液時(shí)，為加速溶解，可采取的措施是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)操作②中稱(chēng)量操作至少進(jìn)行
 
次．
（3）給Na2SO3?7H2O加熱時(shí)要隔絕空氣，請(qǐng)以簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式給以說(shuō)明．
 
．
（4）猜想Na2SO3在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)①和③中，兩次測(cè)得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是
 
．實(shí)驗(yàn)③中溶液的pH=10.3的原理是（以主要的離子方程式表示）
 
．
（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請(qǐng)簡(jiǎn)單敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4-
B、pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-
C、pH＞7的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、K+
D、pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下物質(zhì)：①鋁  ②氧氣 ③干冰  ④蔗糖  ⑤液態(tài)HCl  ⑥熔化的KNO3    ⑦BaSO4晶體  ⑧食鹽水
其中能導(dǎo)電的是
 
，屬于電解質(zhì)的是
 
，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．當(dāng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，只改變條件X，則相應(yīng)量Y的改變一定符合圖中曲線的是（　　）
XY
A溫度C的體積分?jǐn)?shù)
B充入稀有氣體A的物質(zhì)的量
C再加入AB的轉(zhuǎn)化率
D再加入CA的百分含量
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）乙烯與水反應(yīng)
 

（2）異戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)
 

（3）制取硝基苯
 

（4）乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)
 
．

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