Question

短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，Y基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns²npⁿ⁺²，Z是所在周期中第一電離能最小的元素，M元素最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子，N的基態(tài)原子M層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，W、X和N分屬于不同的周期，W、X原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Y、N的元素名稱分別是

 

、

 

、

 

（2）W、Z、M三種元素的第一電離能由大到小的順序是

 

（用元素符號(hào)表示）；
（3）Z和M分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（4）元素X和Z形成的化合物的晶體類型為

 

（5）M的氧化物的熔點(diǎn)比M的氯化物的熔點(diǎn)高，其原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，
N的基態(tài)原子M層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則N元素M層上電子數(shù)為4，則為Si元素；
W、X和N分屬于不同的周期且都是主族元素，則W是H元素、X位于第二周期；
Z是所在周期中第一電離能最小的元素，Z的原子序數(shù)大于Y，則Z為Na元素；
M元素最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子，且位于第三周期，N原子序數(shù)大于M，則M是Al元素；
Y基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns²npⁿ⁺²，Y位于第二周期，n=2，則Y態(tài)原子價(jià)電子排布為2s²2p⁴，所以Y為O元素，W、X原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，則X和Y原子序數(shù)相差1，且X原子序數(shù)小于Y，所以X是N元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律解答．

解答： 解：短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，
N的基態(tài)原子M層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則N元素M層上電子數(shù)為4，則為Si元素；
W、X和N分屬于不同的周期且都是主族元素，則W是H元素、X位于第二周期；
Z是所在周期中第一電離能最小的元素，Z的原子序數(shù)大于Y，則Z為Na元素；
M元素最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子，且位于第三周期，N原子序數(shù)大于M，則M是Al元素；
Y基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns²npⁿ⁺²，Y位于第二周期，n=2，則Y態(tài)原子價(jià)電子排布為2s²2p⁴，所以Y為O元素，W、X原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，則X和Y原子序數(shù)相差1，且X原子序數(shù)小于Y，所以X是N元素，
（1）通過以上分析知，X、Y、N分別是氮、氧、硅元素，故答案為：氮；氧；硅；
（2）W、Z、M分別是H、Na、Al元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，同一主族元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，非金屬的第一電離能大于金屬元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是H＞Al＞Na，故答案為：H＞Al＞Na；
（3）Z是Na元素、M是Al元素，二者最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)方程式為NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O，故答案為：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；
（4）X是N元素、Z是Na元素，二者形成的化合物氮化鈉中含有離子鍵，所以屬于離子晶體，
故答案為：離子晶體；                                                           
（5）M是Al元素，M的氧化物氧化鋁為離子晶體、氯化鋁為分子晶體，Al₂O₃為離子化合物，熔化時(shí)需克服的作用力的是離子鍵；而AlCl₃為分子晶體，熔化時(shí)需克服的作用力是范德華力，化學(xué)鍵鍵能大于分子間作用力，所以氧化鋁的熔點(diǎn)大于氯化鋁，
故答案為：Al₂O₃為離子化合物，熔化時(shí)需克服的作用力的是離子鍵；而AlCl₃為分子晶體，熔化時(shí)需克服的作用力是范德華力．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及晶體類型的判斷、第一電離能大小變化規(guī)律、物質(zhì)之間的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素化合物知識(shí)、元素周期律內(nèi)涵，題目難度不大．