17．按要求書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的表達(dá)式：
（1）碳銨在水中的電離方程式：NH4HCO3═NH4++HCO3-；
（2）用足量的氨水吸收二氧化硫氣體的化學(xué)方程式：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O；
（3）防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3（如加碘鹽），可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗(yàn)食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

分析 （1）碳酸氫銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
（2）足量的氨水吸收二氧化硫氣體反應(yīng)生成亞硫酸銨和水；
（3）碘酸根離子與碘離子在酸性環(huán)境下生成碘和水．

解答 解：（1）碳酸氫銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NH4HCO3═NH4++HCO3-；
故答案為：NH4HCO3═NH4++HCO3-；
（2）足量的氨水吸收二氧化硫氣體反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，離子化學(xué)方程式：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O；
故答案為：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O；
（3）碘酸根離子與碘離子在酸性環(huán)境下生成碘和水，離子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；
故答案為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱、反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．福爾馬林B．酚醛樹(shù)脂C．纖維素D．硬脂酸甘油酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)示意圖   ：表示碳原子
B．比例模型  ：表示二氧化碳分子
C．電子式：表示羥基
D．H++OH-═H2O：表示醋酸和氫氧化鈉的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①純堿Na2CO3②天然氣主要成分CH4
（2）寫(xiě)出Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．工業(yè)制硫酸時(shí)用到的主要設(shè)備有沸騰爐、接觸室、吸收塔
B．可用KSCN溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖贔e3+
C．相同條件下同體積同濃度的鹽酸分別與等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉固體反應(yīng)，后者速率快
D．鋁粉可與氧化鎂在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．在含有大量[Al（OH）4]-溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B．汽車(chē)尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應(yīng)的活化能
C．在“反應(yīng)熱的測(cè)量實(shí)驗(yàn)”中測(cè)定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
D．研制性能優(yōu)良的催化劑既可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，又能起到很好的節(jié)能效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或電極反應(yīng)式：
（1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g），放出46.1kJ熱量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
（2）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-═4OH-．
（3）CH4與O2在酸性條件下形成原電池時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-13 mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
①K+、Cl-、NO3-、S2-   
②K+、Fe2+、I-、SO42-  
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-   
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

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