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16．

某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．下列說(shuō)法，不正確的是（　�。�

	A．	采用0.55mol/L的NaOH溶液是保證鹽酸完全被中和
	B．	圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
	C．	燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是保溫隔熱，防止熱量損失
	D．	若燒杯上不蓋硬紙板，測(cè)得的△H將偏小

分析 A．為了保證鹽酸完全反應(yīng)，堿會(huì)稍微過(guò)量一點(diǎn)；
B．根據(jù)量熱計(jì)的結(jié)構(gòu)來(lái)確定該裝置缺少的儀器；
C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是保溫；
D．根據(jù)大燒杯上不蓋硬紙板，熱量容易散失．

解答解：A．采用0.55mol/L的NaOH溶液，即NaOH過(guò)量，是為了保證鹽酸完全反應(yīng)，故A正確；
B．根據(jù)量熱計(jì)的結(jié)構(gòu)可知實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故B正確；
C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿(mǎn)碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故C正確；
D．大燒杯上不蓋硬紙板，熱量容易散失，中和熱的數(shù)值偏小，但中和熱△H會(huì)偏大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱測(cè)定原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意比較中和熱大小時(shí)要考慮“-“號(hào)．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價(jià)數(shù)值上等于該元素原子的最外層電子數(shù)
	B．	非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
	C．	最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
	D．	最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有關(guān)苯的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	極易溶于水		B．	分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)
	C．	是衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志		D．	能使紫色的酸性KMnO₄溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．i．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
（2）硒（₃₄Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說(shuō)法正確的是cd．
a．沸點(diǎn)：H₂Se＞H₂S＞H₂O b．H₂Se比H₂S穩(wěn)定性強(qiáng)
c．Se的原子半徑比S原子大 d．SeO₂和SO₂含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
（3）廢氣中的SO₂可用NaOH溶液吸收，吸收SO₂后的堿性溶液還可用于Cl₂的尾氣處理，吸收Cl₂后的溶液仍呈強(qiáng)堿性．
①吸收Cl₂后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO₄^2-、Cl^-．
②吸收Cl₂后的溶液中可能存在SO₃^2-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無(wú)色溶液．此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO₃^2-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無(wú)色．
ii．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是第三周期．
（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢．
實(shí)驗(yàn)2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈．
已知：元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來(lái)判斷．
由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是金屬性Na＞Mg＞Al，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋?zhuān)和芷谠貜淖蟮接�，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H₂，該反應(yīng)的還原劑是NaH．②NaAlH₄是一種良好的儲(chǔ)氫材料．NaAlH₄與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生反應(yīng)
	B．	其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快
	C．	溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，熵增加的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
	D．	應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在一定條件下，稀醋酸溶液中存在電離平衡：
（1）醋酸在水溶液中的電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（2）下列方法，可使0.10mol/L CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離度增大的是abf
（已知：電離度是指弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)）
a．加水稀釋至0.010mol/L              b．加熱CH₃COOH溶液（不考慮醋酸的揮發(fā)）
c．加入少量冰醋酸                     d．加入少量0.10mol/L  的稀鹽酸
e．加入少量醋酸鈉固體                 f．加入少量0.10mol/L  的NaOH溶液
（3）25℃時(shí)，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10^-5．現(xiàn)有：
①0.10mol/L CH₃COOH溶液        ②0.0010mol/L CH₃COOH溶液
二者c（H⁺）之比為①：②=10：1．（提示：進(jìn)行簡(jiǎn)化計(jì)算，平衡時(shí)的c（CH₃COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H⁺）、c（OH^-）忽略不計(jì)，下同）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．

實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定．回答下列問(wèn)題：
（1）該圖中有兩處實(shí)驗(yàn)用品未畫(huà)出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方蓋硬紙板；
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：提高裝置的保溫效果．
（3）請(qǐng)說(shuō)明碎泡沫塑料的作用減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（4）如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．除去苯中少量苯酚的方法是（　�。�

	A．	加FeCl₃溶液、分液		B．	加濃溴水、過(guò)濾
	C．	加液溴反應(yīng)后蒸餾		D．	加NaOH溶液、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列溶液中c（H⁺）最小的是（　�。�

	A．	0.01mol•L^-1的H₂SO₄溶液		B．	0.01mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液
	C．	c（OH^-）=1×10^-11mol•L^-1的溶液		D．	c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案

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