Question

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生反應(yīng)
• B． 其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快
• C． 溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，熵增加的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
• D． 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

Answer 1

分析 A、吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)的，放熱反應(yīng)有的也需要加熱才能進(jìn)行；
B、增大壓強(qiáng)可以通過(guò)縮小體積來(lái)實(shí)現(xiàn)；
C、反應(yīng)方向的判據(jù)是△G=△H-T△S，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，△G＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G=0達(dá)到平衡；
D、CO燃燒的反應(yīng)難以實(shí)現(xiàn)，可以通過(guò)C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變．

解答 解：A、反應(yīng)方向的判據(jù)是△G=△H-T△S，故吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)的；放熱反應(yīng)有的也需要加熱才能進(jìn)行，如煤炭的燃燒，故A錯(cuò)誤；
B、增大壓強(qiáng)可以通過(guò)縮小體積來(lái)實(shí)現(xiàn)，故增大壓強(qiáng)后，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，只是增大了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，從而反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)方向的判據(jù)是△G=△H-T△S，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，△G＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G=0達(dá)到平衡，故熵增的反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、CO燃燒的反應(yīng)難以實(shí)現(xiàn)，可以通過(guò)C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變，即應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題雖難度不大，但考查范圍廣，考查知識(shí)基礎(chǔ)、全面，是一道好題，符合現(xiàn)在的高考思路．