反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加
了0.45 mol,則此反應(yīng)的速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( )
A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1
C.v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡:
Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí),物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是
A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
Fe3+(aq)+SCN—(aq) Fe(SCN)2+(aq) ΔH >0
B.溫度為T1、T2時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí),一定有υ正>υ逆
D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比,A點(diǎn)的c(Fe3+)大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G,其水溶液pH>7;Y的單質(zhì)是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J,J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。
請回答下列問題:
(1)M固體的晶體類型是________。
(2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是________;G分子中X原子的雜化軌道類型是________。
(3)L的懸濁液中加入Q的溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀,其原因是________________________。
(4)R的一種含氧酸根RO具有強(qiáng)氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為了配制CH3COO-與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1:1的溶液,可向醋酸鈉溶液中加入
A.適量的鹽酸 B. 適量的NaOH固體
C. 適量的KOH 固體 D. 適量的NaCl固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
查文獻(xiàn)知,CH3COOH、H3PO3(二元酸)、H3PO4三種酸所有的逐級(jí)電離常數(shù)如下:
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H3PO4 | K1=7.1×10-3 |
H3PO3 | K1=3.7×10-2 | K2=6.2×10-8 | |
K2 =2.9×10-7 | K3=4.5×10-13 |
用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)上述三種酸中,酸性最強(qiáng)的是 ;
(2)常溫下,在NaH2PO3稀溶液中:c(H3PO3) < c(HPO32-),則該溶液pH_______7;(填“>”“<”或“=”)
(3)等溫度、等濃度的NaH2PO4溶液與Na2HPO4溶液比較,c(H3PO4)較大的是:___ __;
(4)25℃時(shí),濃度均為0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液,pH最大的是:_________________;
(5)在NaH2PO3溶液中,粒子間存在等量關(guān)系:c(H3PO3)+_____________= c(Na+)。(用溶液中其它粒子濃度補(bǔ)充完整)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
100.0 mL 6.0 mol·L-1H2SO4溶液跟足量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不
影響生成H2的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的( )
A.Na2CO3(s) B.水
C.CuSO4(aq) D.NaHSO4(s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是 ( )
選項(xiàng) | 事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間縮短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán) | 增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容積的體積縮小一半 | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 |
D | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):
A(g) B(g)+C(g) △H=+85.1kJ·mol-1
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強(qiáng)p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為 。
(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為 。
平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。
(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總= mol,n(A)= mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算a=
反應(yīng)時(shí)間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
C(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(△t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是 ,
由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)分類正確的是 ( )
A.Cu(OH)2難溶于水,屬于非電解質(zhì)
B.SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物
C.NH4Cl組成中不含金屬離子,不屬于鹽
D.HCl氣體溶于水電離成H+和Cl-,屬于離子化合物
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