Question

9．如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑤的名稱是硅，表中最活潑的金屬是K（填寫元素符號(hào)）．
（2）表中能形成兩性氧化物的元素是Al（填寫元素符號(hào)），請(qǐng)寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O
（3）元素⑥氫化物的化學(xué)式為H₂S，其穩(wěn)定性比H₂O弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K，⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；
（2）氧化鋁是兩性氧化物；氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水；
（3）元素⑥的氫化物為硫化氫；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K，⑩為Br．
（1）元素⑤的名稱是硅；同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故答案為：硅；K；
（2）Al元素氧化物--氧化鋁是兩性氧化物；氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，故答案為：Al；Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（3）元素⑥的氫化物為H₂S，非金屬性S＜O，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：H₂S＜H₂O，故答案為：H₂S；弱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．