在NaHSO4溶液中離子的總濃度為0.06mol/L，若加入等體積離子濃度為0.06mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的體積不變，則溶液的pH值為

A.  2              B.  1.7               C.  12            D.  12.3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?聊城二模）下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南寧二模）下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（　�。�
編號 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評價
A 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- 錯誤．碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B 在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 正確
C NaHSO3水解 HSO3-+H2O?SO32-+H3O+ 錯誤．水解方程式誤寫成電離方程式
D 等物質(zhì)的量的FeBr2的Cl2反應(yīng) 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 錯誤．Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4=Na++H++SO42-．
（1）在NaHSO4溶液中c（H+）
=
=
 c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH
＞
＞
7．
（2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
；向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001mol?L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是
BaSO4
BaSO4
．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2?L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2?L-2]
Ⅱ．（1）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)電解法煉鋅（控制條件，使H+難放電、陽極電極不溶解）．寫出相關(guān)的電解化學(xué)方程式：
2ZnSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Zn+O2↑+2H2SO4
2ZnSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Zn+O2↑+2H2SO4
．
（2）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力．鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的
負(fù)
負(fù)
極發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)而損耗，鐵受到保護(hù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
10-2mol/L
10-2mol/L
；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
=
=
c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH
＞
＞
7．
（3）將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為
2.2×10-8mol/L
2.2×10-8mol/L
．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：
化學(xué)式 電離常數(shù)
HClO Ka=3×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
①84消毒液（有效成分為NaClO）久置于空氣中會失效，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2↑
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2↑
．
②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：
c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．

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