【題目】將兩份過量的鋅粉 ab 分別加入定量的稀硫酸,同時(shí)向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液,產(chǎn)生H2 的體積 V(L)與時(shí)間 t(min)的關(guān)系正確的是( )

A.

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】

兩份鋅粉a、b,分別加入稀H2SO4中,鋅會(huì)置換出硫酸中的氫,生成氫氣;同時(shí)向a中放入少量的CuSO4溶液,則會(huì)發(fā)生:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,會(huì)形成原電池,反應(yīng)速率增大,則a的曲線斜率大于b的斜率;由于鋅過量,所以生成的氫氣的體積與稀硫酸的物質(zhì)的量成正比,由信息可知,生成的氫氣的體積應(yīng)該相等,由此結(jié)合選項(xiàng)判斷。

過量的兩份鋅粉a、b,分別加入稀H2SO4中,同時(shí)向a中放入少量的CuSO4溶液,則a中還發(fā)生的反應(yīng)為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,銅--稀硫酸形成原電池,反應(yīng)速率增大,反應(yīng)用時(shí)少于b,由于鋅過量,所以生成的氫氣的體積由硫酸的物質(zhì)的量決定,稀硫酸的量相同,所以最終兩者產(chǎn)生的氫氣體積相等,答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

B.500℃、30M Pa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH -38.6 kJ/mol

C.已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH -Q kJ/mol ,若將一定量的SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量Q kJ,則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

D.X(g)+Y(g)Z(g) ΔH >0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)ΔH增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物,成分可表示為FeTiO3(Ti+4價(jià))。鈦白粉(TiO2)涂料、塑料、油墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途,制備流程如圖:

(1)鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時(shí)可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O,其中X的化學(xué)式為 ______,該反應(yīng)為______ (氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)”)

(2)某鈦鐵礦中FeTiO3的含量為76%,該鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時(shí)Ti轉(zhuǎn)化率為92%,操作I到操作IV的過程中Ti的轉(zhuǎn)化率為96%,則1t該鈦鐵礦可生產(chǎn)鈦白粉 ______ t(所有計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),能否計(jì)算綠礬的產(chǎn)量______?(若能則計(jì)算數(shù)值,否則說(shuō)明理由)

(3)操作I的名稱是 ______,操作II包括攪拌、結(jié)晶、______,操作II中加入鐵粉的目的是______(用離子方程式表示)。

(4)寫出操作IIITiOSO4水解的化學(xué)方程式: ______

(5)該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣SO2、SO3的處理方法是 ______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(

A.46gNO2N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3.5NA

B.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為2NA

C.用惰性電極電解H2SO4溶液,若陽(yáng)極產(chǎn)生5.6L氣體,則電路中通過0.5NA電子

D.常溫下,1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí),溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為mn、p、q; r、tu是這些元素組成的二元化合物,其中u為葡萄酒中抑菌成分;25℃時(shí),0.01mol/Lv溶液中:=1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.原子半徑的大。X<Y<Z<W

B.元素的非金屬性:Y>W>X

C.t中只含離子鍵

D.v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會(huì)的熱門話題。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題:

(1)汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CONOx、碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng),生成無(wú)毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。

已知:N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol1

2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ·mol1;

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol1

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H________________。

(2)某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。

(3)煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為COH2,再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下,向1 L密閉容器中加入COH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度/(mol·L1)

1.2

1.0

0.6

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K_____________________。

②該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率υ(H2)=_________________

③平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_________________(保留1位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a、bc、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生,c極無(wú)變化

d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生

電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是(   )

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)鄰羥基苯甲酸甲酯:,下列反應(yīng)① ~⑥ 是其合成過程,其中某些反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物或生成物未注明。

回答下列問題:

(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________,習(xí)慣命名法A的名稱為______________。

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________

(3)試劑X___________________。

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

(5)合成路線中設(shè)計(jì)、兩步反應(yīng)的目的是_____________________________。

(6)的同分異構(gòu)體中,既能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有_________,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為2:2:2:1:1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性,合成M的反應(yīng)可表示如下:

+H2O

下列說(shuō)法正確的是(

A.X分子中有5種官能團(tuán)

B.Y分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)

C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別XM

D.NaOH溶液中,1molX最多可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案