【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性,合成M的反應(yīng)可表示如下:

+H2O

下列說法正確的是(

A.X分子中有5種官能團(tuán)

B.Y分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)

C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別XM

D.NaOH溶液中,1molX最多可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)

【答案】D

【解析】

AX分子中含有酚羥基、碳碳雙鍵、氨基、酯基共四種官能團(tuán),A錯誤;

BY分子中含有羧基和碳碳雙鍵,具有乙烯和甲酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),所有原子可能共平面,B錯誤;

CM含有羧基,能與NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體,XNaHCO3溶液不能反應(yīng),二者可以用NaHCO3溶液鑒別,但X、M都含有酚羥基,都可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故不能用FeCl3溶液區(qū)分,C錯誤;

DX 中含有2個酚羥基,1個酯基,都可與NaOH 反應(yīng),在NaOH溶液中,1molX最多可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng),D正確。

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將兩份過量的鋅粉 a、b 分別加入定量的稀硫酸,同時向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液,產(chǎn)生H2 的體積 V(L)與時間 t(min)的關(guān)系正確的是( )

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證 Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱。請寫出電極反應(yīng)式。

1)負(fù)極 __________________________

2)正極 __________________________________

3)并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標(biāo)出外電路中電子流向。________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLNOX混合氣體,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水,則通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為( )

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO,已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)開始時,先點(diǎn)燃酒精燈,后打開活塞K

B. bc、f中試劑依次為氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液

C. 裝置e的作用是收集一氧化碳?xì)怏w

D. 用上述裝置(另擇試劑)可以制備氫氣并探究其還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是:

2+KOH;+HCl+KCl

已知:①苯甲醛易被空氣氧化;

②苯甲醇沸點(diǎn)為205.3℃;

③苯甲酸熔點(diǎn)為121.7℃,沸點(diǎn)為249℃,溶解度為0.34g

④乙醚(C2H5OC2H5)沸點(diǎn)為34.8℃,難溶于水,

⑤苯甲酸鉀易溶于水,可以與鹽酸等強(qiáng)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備苯甲酸。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:

試根據(jù)上述信息回答:

1)苯甲酸在常溫下為______態(tài),寫出苯甲酸與NaOH反應(yīng)的方程式:________________

2)操作Ⅰ的用到的主要儀器是______,乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。

3)操作Ⅱ的名稱是____________。收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為___________

4)操作Ⅲ的名稱是_____________,產(chǎn)品乙是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 NaOH Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L1 稀鹽酸,CO2 的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是( )

A. 0~a 范圍內(nèi),發(fā)生中和反應(yīng)和 CO32-+H+=HCO3-

B.ab 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: CO32-+2H+ CO2 +H2O

C.a=0.2

D.原混合溶液中NaOH Na2CO3 的物質(zhì)的量之比為 12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。

請回答:

(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。

(2) 實(shí)驗(yàn)開始時,關(guān)閉K2,打開K1,反應(yīng)一段時間后,再打開K2,關(guān)閉K1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請為裝置作一處改進(jìn),使溶液能進(jìn)入4________。

(3) 裝置改進(jìn)后,將3中反應(yīng)后溶液壓入4中,在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2的能量變化趨勢如圖所示:

(1)該反應(yīng)為_________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是_________(填字母)

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度 D.使用催化劑

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為:_________(負(fù)”)極,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:_________,外電路中電子移動方向?yàn)椋?/span>_________。

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