一定溫度下,向密閉容器中充入1.0 mol N2和3.0 mol H2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.6 mol。若該容器中開始時(shí)N2的物質(zhì)的量為2.0 mol,H2為6.0 mol,則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為(   )

A.若為定容容器,n(NH3)=1.2 mol

B.若為定容容器,n(NH3)<1.2 mol

C.若為定壓容器,n(NH3)=1.2 mol

D.若為定壓容器,n(NH3)>1.2 mol


選C。若為定壓容器,由等效平衡原理可知C正確;若為定容容器,可假定讓后者在前者2倍體積的容器中反應(yīng),建立平衡時(shí),n(NH3)=1.2 mol,再縮小容積跟前者的相同,此時(shí)平衡正移,n(NH3)增大,即n(NH3)>1.2 mol。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


Ⅰ.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為____________________。

(2)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為________,其作用是________。

(3)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣體是________。

(4)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)!把鯄核峤敝邪l(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

(5)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也!  該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

Ⅱ.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

(6) 焙砂含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中,將焙砂加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。焙砂中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng),生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     、___________________________;

(7)假定各步反應(yīng)都完全,完成下列計(jì)算:

①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,求消耗O2的物質(zhì)的量         mol;

② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反應(yīng),理論上可得到         molCu。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說法錯(cuò)誤的是            

A、X與Y形成化合物是,X可以顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnX

C、第一電離能可能Y小于X

D、最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列敘述正確的是(  )

A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等

B.不同的外界條件下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)不一定相等

C.1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小

D.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?若體積相等,則分子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說法中正確的是(   )

A.達(dá)到平衡后加入N2,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí),NH3的濃度比原平衡的大,H2的濃度比原平衡的小

B.達(dá)到平衡后,升高溫度,既加快了正、逆反應(yīng)速率,又提高了NH3的產(chǎn)率

C.達(dá)到平衡后,縮小容器體積,既有利于加快正、逆反應(yīng)速率,又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D.加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,是因?yàn)檎磻?yīng)速率增大了,而逆反應(yīng)速率減小了

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


為了配制NH與Cl的濃度比為1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入(  )

①適量HCl ②適量NaCl、圻m量氨水 ④適量NaOH

A.①②     B.③      C.③④     D.④

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下列物質(zhì)的稀溶液中,溶質(zhì)的陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶2的是(  )

A.K2SO4        B.Na2CO3     C.(NH4)2SO4    D.NH4HCO3

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苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:

制備苯乙酸的裝置示意圖如右(加熱和夾持裝置等略):

已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

回答下列問題:

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是________________________。

(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是____________________________________________;

儀器c的名稱是__________________________,其作用是______________________________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________________________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.分液漏斗  B.漏斗

C.燒杯  D.直形冷凝管

E.玻璃棒

(3)提純粗苯乙酸的方法是________________,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是________________。

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________________________________。

(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30 min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ,與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ,如反應(yīng)①和②所示(其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略)。

(1)化合物Ⅰ的分子式為    ,1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗    mol O2

(2)由通過消去反應(yīng)制備Ⅰ的化學(xué)方程式為     (注明反應(yīng)條件)。

(3)Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng),生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為   。

(4)在一定條件下,化合物Ⅴ能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng),生成兩種化合物(互為同分異構(gòu)體),請(qǐng)寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:             。

(5)與CO2類似,CO也能被固定和利用。在一定條件下,CO、和H2三者發(fā)生反應(yīng)(苯環(huán)不參與反應(yīng)),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均為C9H8O,且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。下列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有    (雙選,填字母)。

A.都屬于芳香烴衍生物

B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.都能與Na反應(yīng)放出H2

D.1 molⅥ或Ⅶ最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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