【題目】在常溫下,如下圖所示的裝置中,若使活塞下移,重新達到平衡時,下列數(shù)值會增大的是

A. 陽離子數(shù)目 B. HCO3的水解平衡常數(shù) C. 溶液的pH D. c(HCO3)/c(H2CO3)

【答案】A

【解析】

碳酸氫鈉溶液中存在水解平衡和電離平衡,①HCO3+H2OH2CO3+OHHCO3-H++CO32-,并且水解程度大于電離程度,溶液顯堿性,使活塞下移,使得部分二氧化碳溶于水,導致碳酸分子的濃度增大,平衡①逆向移動,②正向移動。A. 根據(jù)上述分析,平衡②正向移動,陽離子數(shù)目增多,故A正確;B. HCO3的水解平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變,平衡常數(shù)不變,故B錯誤;C. 根據(jù)上述分析,平衡①逆向移動,②正向移動,溶液的pH減小,故C錯誤;D. 根據(jù)上述分析,c(HCO3)/c(H2CO3)減小,故D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對反應的影響,實驗結(jié)果如圖所示,下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)K=

B. 該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C. CO合成甲醇的反應為吸熱反應

D. 處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時 增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用圖示裝置制取干燥的氨氣:

(1)實驗室制備氨氣化學方程式是_______________________________。

(2)工業(yè)制備氨氣的化學方程式是_____________________________________________

(3)若想制得干燥的氨氣,應選擇裝置_______(填“甲”“乙”或“丙”),不能用乙裝置干燥氨氣的原因_______________________________(用化學方程式表示)。

(4)檢驗試管C中氨氣收集滿的方法是______________________

(5)試管口放置棉花的作用是_________________________________________。

(6)某同學設計了如圖裝置收集氨氣,下列說法不正確的是________(填字母)。


A.收集氨氣的原理是向下排空氣法

B.干燥管的作用是防止倒吸

C.當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿

D.該裝置會形成紅色噴泉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 稱量NaOH固體

B. 用酒精提取碘水中的碘

C. 除去水中的氯化鈉

D. Y進氣收集Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,28gC2H4C3H6組成的混合氣體所含原子數(shù)為6NA

B. 0.1mol雙氧水參加反應生成氧氣,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.2NA

C. 0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同

D. 2.4gT218O所含中子數(shù)為1.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2L的容器中放入4mol N2O5,發(fā)生如下反應:2N2O5g4NO2g)+O2g)。反應進行到5min時,測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,

15min時,剩余N2O5的物質(zhì)的量;

2)前5min,vNO2)為多少;

35min時,N2O5的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比(保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料。某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進行探究;卮鹣铝杏嘘P問題。

(背景素材)Ⅰ.NO+CaO2Ca(NO2)2;2NO2+CaO2Ca(NO3)2

II.亞硝酸具有一定的氧化性和還原性,酸性條件下:Ca(NO2)2能將I-氧化為I2;

Ⅲ.I22S2O32—=2IS4O62—

(制備Ca(NO2)2)該小組設計的制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)。

1)儀器Ⅰ的名稱是___________________;B中盛裝的試劑是____________________

2)制備過程有關操作如下,正確順序為_______c、_______、_______、_______、_______。

a.向裝置中通入N2 b.向儀器Ⅰ中滴加稀硝酸 c.點燃酒精燈 d.熄滅酒精燈 e.停止通入N2 f.關閉分液漏斗旋塞

3)裝置E中,酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3,溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+),發(fā)生反應的離子方程式為__________________________

4)整個過程持續(xù)通N2的作用是______________、_____________、____________

(測定Ca(NO2)2的純度)該小組測定產(chǎn)品中Ca(NO2)2純度的方法如下:a.稱取mg產(chǎn)品、溶解、定容至250mL;b.移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入過量的V1 mLc1mol/LKI溶液并酸化;c.以淀粉為指示劑,用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定。進行三次平行實驗,消耗標準液體積平均值為V2 mL。

5)測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有______________________

6)該產(chǎn)品中Ca(NO2)2的質(zhì)量分數(shù)為_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:

(1)反應Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1

反應Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1

反應Ⅱ的熱化學方程式:________________

(2)對反應Ⅱ,在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。

p2_______p 1(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是________________。

(3)I可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑,可能的催化過程如下。將ii補充完整。

i.SO2+4I+4H+S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+__________________+_______+2 I

(4)探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L-1 KI

a mol·L-1 KI

0.2 mol·L-1 H2SO4

0.2 mol·L-1 H2SO4

0.2 mol·L-1 KI

0.0002 mol I2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對比實驗,則a=__________。

②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是______________________

③實驗表明,SO2的歧化反應速率D>A,結(jié)合i、ii反應速率解釋原因:________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCl3CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關系如圖所示。則該溶液中FeCl3CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 31 B. 12 C. 21 D. 11

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