【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,下列說法正確的是
A. 平衡常數(shù)K=
B. 該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
C. CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí) 增大
【答案】D
【解析】
A.因該反應(yīng)中氫氣前的系數(shù)為2,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由圖像可知,反應(yīng)從T2到T1時(shí),甲醇的物質(zhì)的量增大,根據(jù)平衡常數(shù)和計(jì)算式可知T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C. 由圖像可知在T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡,反應(yīng)速率較T1快,則有溫度T2大于T1,從圖像的縱坐標(biāo)分析可得溫度降低,反應(yīng)向正反應(yīng)方向發(fā)生移動(dòng),則有正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2的過程中,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則c(H2)增大,而c(CH3OH)減小,達(dá)到平衡時(shí)應(yīng)該增大,故D項(xiàng)正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在T℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知T℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10 -10,下列說法不正確的是( )
A. 在T℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13
B. 在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是含AgBr的不飽和溶液
D. 在T℃時(shí),AgCl(s)+Br -(aq)AgBr(s)+Cl -(aq)的平衡常數(shù)K≈408
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是__________.
(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;若有8mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________.
(3)該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是__________
(4)通氣后B、D兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B:________D:________.停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B:______________D:___________.
(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng).他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅的顏色_________.請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)__________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知299 K時(shí),合成氨反應(yīng)N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物,B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色。
請(qǐng)問答下列問題:
(1)反應(yīng)①-⑤中,既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是______________(填序號(hào))。
(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)甲與B反應(yīng)的離子方程式 ______________________________。
(4)在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(5)在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A,發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為 ,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是 。
②Y電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是 。
(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛。 現(xiàn)將不同量的CO2(g)和H2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)[Failed to download image : ]CO(g)+H2O(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | |
CO2 | H2 | CO | |||
1 | 800 | 4 | 2.5 | 1.5 | 5 |
2 | 830 | 2 | 2 | 1 | 3 |
3 | 830 | 2 | 2 | 1 | 1 |
(1)實(shí)驗(yàn)1中,平衡常數(shù)K=0.9;v(H2)=0.15mol/(Lmin)該反應(yīng)的正反應(yīng)為______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng);
(2)實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件可能是___________________________
(答一種情況即可);若該反應(yīng)符合圖所示的關(guān)系,則在圖中Y軸表示___________________________
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(多選扣分).
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO )不變
c.v(H2)正=v(H2O)逆 d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)由此可以判斷此時(shí)的溫度為______.其它條件不變,升高溫度,原化學(xué)平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”),容器內(nèi)混合氣體的密度______(填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL 和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________________(填儀器名稱)。
(2)容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.量取一定體積的液體
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.貯存溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___________g。
(4)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度________0.80 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度________0.80 mol·L-1。
(5)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,最好選用________mL的量筒。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在常溫下,如下圖所示的裝置中,若使活塞下移,重新達(dá)到平衡時(shí),下列數(shù)值會(huì)增大的是
A. 陽離子數(shù)目 B. HCO3-的水解平衡常數(shù) C. 溶液的pH D. c(HCO3-)/c(H2CO3)
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