【題目】二硫化鉬(MoS2) 被譽(yù)為固體潤滑劑之王,利用低品質(zhì)的輝鉬礦( MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì)) 制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

1鉬酸銨的化學(xué)式為(NH4)2MoO4,其中Mo的化合價為________.

2利用聯(lián)合浸出除雜時,氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為________如改用FeCl3溶液氧化浸出,CuFeS2雜質(zhì)的浸出效果更好,寫出氧化浸出時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

3加入Na2S后,鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)MoS4],寫出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反應(yīng)方程式____________。

4由下圖分析產(chǎn)生三硫化鉬沉淀的流程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時間是___________

利用化學(xué)平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時,MoS3的產(chǎn)率均下降的原因:__________。

5高純MoS23然會存在極微量雜質(zhì),如非整比晶體MoS2.8,則該雜質(zhì)中Mo4+Mo6+的物質(zhì)的量之比為________________。

6已知Ksp(BaSO4) =1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8),鉬酸鈉品體( NaMoO4·2H2O) 是新型的金屬緩蝕劑,不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì),可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略),則當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)___________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

【答案】 +6 SiO2 4FeCl3+CuFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S↓ MoS42-+2H+=MoS3↓+H2S↑ 40℃30min 溫度太低不利于H2S 逸出; 溫度太高,鹽酸揮發(fā),溶液c(H+)下降,都不利于反應(yīng)正向進(jìn)行 1: 4 3.6×102

【解析】(1)銨根離子帶1個單位正電,氧應(yīng)該是-2,所以MO+6

(2)氫氟酸可以與二氧化硅反應(yīng)得到SiF4氣體,從而除去二氧化硅雜質(zhì)。改用FeCl3溶液氧化浸出,CuFeS2雜質(zhì)的浸出效果更好,說明應(yīng)該得到Cu和Fe對應(yīng)的離子,同時利用氧化性將S元素氧化為單質(zhì),根據(jù)化合價升降相等和原子個數(shù)守恒配平得到方程式為:4FeCl3+CuFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S↓。

3(NH4)2MoS4在溶液中應(yīng)該電離出銨根離子和MoS42-MoS42-與鹽酸的氫離子作用生成MOS3沉淀,則另外的生成物只能是H2S氣體,所以離子反應(yīng)方程式為:MoS42-+ 2H+ = MoS3↓ + H2S↑。

4由圖像得到40℃的產(chǎn)率最高,30分鐘以后產(chǎn)率就不再變化,所以選擇40℃30min。

(5)設(shè)在1molMoS2.8Mo4+Mo6+的物質(zhì)的量分別為X和Y,則X+Y=1。根據(jù)化合價代數(shù)之和為0的原則,有:4X+6Y=2.8×2。解方程得到:X=0.2,Y=0.8。所以Mo4+Mo6+的物質(zhì)的量之比為0.2:0.8=1:4。

(6)因為Ksp(BaSO4) =1.1×10-10KSP(BaMoO4)=4.0×10-8,所以先沉淀的是硫酸鋇,則當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,硫酸鋇已經(jīng)沉淀了,所以溶液對于兩種沉淀來說都是飽和的,其中的離子濃度都符合沉淀的KSP表達(dá)式。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布,則下列比較中正確的是(
A.原子序數(shù):X<Y
B.原子半徑:X<Y
C.離子半徑:X>Y
D.最外層電子數(shù):X<Y

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【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) ΔH0,在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時間內(nèi)消耗NON2的物質(zhì)的量比為1∶2時,反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.氧化還原反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價發(fā)生變化

B.金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

C.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性

D.在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。密閉容器中,使2 mol N26 mol H2混合發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2H2的濃度比是___________;N2H2的轉(zhuǎn)化率比是_____________

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____________,密度_____________。(變大”、“變小不變”)

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將_____________(正向”、“逆向”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(向左移動”、“向右移動不移動”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(大于”、“小于等于”)原來的2倍。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識,回答下列問題:

(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K,它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:__________________。

(2)已知在一定溫度下,

C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH1a kJ/mol 平衡常數(shù)K1

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH2b kJ/mol 平衡常數(shù)K2;

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH3 平衡常數(shù)K3。

K1K2、K3之間的關(guān)系是________,ΔH3__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示:

溫度/

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是______反應(yīng)(吸熱放熱”),若在500 ℃時進(jìn)行,設(shè)起始時COH2O的起始濃度均為0.020 mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(4)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和反應(yīng)制備甲醇: 。請回答下列問題;

①若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

的濃度

能量變化(、、均大于0)

1 2

放出熱量

1

放出熱量

2 4

放出熱量

則下列關(guān)系正確的是__________。

a. b. c. d.

e.該反應(yīng)若生成1 ,則放出(熱量

②若在一體積可變的密閉容器中充入1 、21,達(dá)到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6則該反應(yīng)向__________(”)反應(yīng)方向移動。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答:
(1)A極是電源的 , 一段時間后,甲中溶液顏色。丁中X極附件的顏色逐漸變淺,Y極附件的顏色逐漸變深,這說明。在電場作用下向Y極移動。
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則G應(yīng)該是 (填“鍍層金屬”或“鍍件”),電鍍液是溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1mol· L-1(此時乙溶液體積為1000mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 , 甲中溶液的c(H+)pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是。

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【題目】某實驗小組同學(xué)在探究Fe、Fe3+、Ag+相互間的反應(yīng)時,設(shè)計了如下系列實驗。已知: Ag+SCN- 生成白色沉淀AgSCN。請按要求回答下列問題。

他們先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO3溶液(pH≈2) 中加入稍過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色; 經(jīng)檢驗未生成其他含氮物質(zhì).

(1)黑色固體,甲猜測固體中含有Ag; 他取出少量黑色固體,洗滌后放入試管中,后續(xù)操作是_______,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。

(2)乙取上層清液于試管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。由此得出FeAg+間發(fā)生的離子反應(yīng)之一為___________。

(3)溶液呈黃色,丙猜測溶液中有Fe3+; 而丁認(rèn)為在鐵粉稍過量充分反應(yīng)后的溶液中不可能合有Fe3+,其理由是(用離子方程式表示):________。

丙為證實自己的猜測,取上層清液,滴加_______,溶液變紅,同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān),對比實驗記錄如下:

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

3

產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色

30

產(chǎn)生白色沉淀;較3 min時量少;溶液紅色較3 min時加深

120

產(chǎn)生白色沉淀;較30 min時量少;溶液紅色較30 min時變淺

白色沉淀_________。

②丙對Fe3+產(chǎn)生的原因分析:

未生成其他含氮物質(zhì),故認(rèn)為Fe2+不是被________氧化的。隨后又提出了如下假設(shè):

假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,與H+反應(yīng)生成Fe3+;

假設(shè)b:Fe2+O2氧化,而產(chǎn)生Fe3+;其對應(yīng)的高子反應(yīng)方程式為_________

假設(shè)c:__________氧化了Fe2+,而產(chǎn)生Fe3+

③丙為證實假設(shè)a、b不是主要原因,又補(bǔ)充了對比實驗: 向硝酸酸化的(pH=2)_____中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液清加KSCN溶液,3min時溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色。

④戊為證實上述假設(shè)c成立,設(shè)計了如右圖所示裝置:分別取此電池工作前與工作-段時間電源計指針回至“0”時左池中的溶液,同時分別滴加K3[FeCN)6]溶液,后者藍(lán)色沉淀較少;左池再滴加X的濃溶液,指針又有偏轉(zhuǎn)。則X________溶液;該電池總反應(yīng)的離子方程式為:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列行為符合實驗安全要求的是(

A.酒精燈著火時用濕抹布熄滅

B.冷凝管中的水流方向是從上口進(jìn)入,下口排出

C.將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味

D.發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏,立即打開抽油煙機(jī)

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