10．向飽和NaOH溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大B．溶液仍為飽和溶液
C．溶液中的Na+數(shù)目減小D．溶液中的c（Na+）增大

分析 過氧化鈉能與水反應(yīng)，則飽和的燒堿溶液中的溶劑減少，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時，溶液中離子的濃度不變，但數(shù)目減少，以此解答該題．

解答 解：過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2，消耗水，飽和溶液有NaOH晶體析出，反應(yīng)后仍為飽和溶液，濃度不變，由于溶劑的質(zhì)量減少，則飽和溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以溶液中Na+數(shù)目減少，有固體析出，氧氣逸出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，則A、D錯誤，B、C正確；
故選BC．

點評 本題考查過氧化鈉與水的反應(yīng)及飽和溶液的變化，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，明確飽和溶液中溶劑減少對溶液的影響是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在2L密閉容器中進行反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，測得c（H2O）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖．下列判斷正確是（　�。�
A．0～5min內(nèi)，v（H2）=0.05mol/（L•min）
B．5min時該反應(yīng)的K值一定小于12min時的K值
C．10min時，改變的外界條件可能是減小壓強
D．5min時該反應(yīng)的v（正）大于11min時的v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-92.4KJ/mol，已知E2=212.4   kJ/mol，則該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能是120KJ/mol
（3）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示：
t℃473573673…
K4.4×10-2K1K2…
則K1＞K2（填＞、＜、=）
（4）該反應(yīng)的△S＜0，（填大于、小于或等于），理論上在低溫條件下可以自發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）1mol液態(tài)肼（N2H4）在氧氣中充分燃燒，生成N2（g）和液態(tài)水，放出622KJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
（2）0.1molC2H2（g）完全燃燒生成液態(tài)水放出129.9KJ的熱量：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299kJ/mol．
（3）1molN2（g）與足量O2（g）反應(yīng)生成NO2（g），吸收68KJ熱量：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ/mol．
（4）1gFeS2（s）完全燃燒生成Fe2O3（s）和SO2（g）放出7.1KJ的熱量：FeS2（s）+$\frac{11}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-852kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）已知25℃和101kPa時
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-a kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-c kJ/mol
試計算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=-（2a+4b-c）kJ/mol．
（2）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法 不正確的是BC．
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＜C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＞C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用降溫的方法
（3）在100℃時，將0.50mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.50n10.34n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.100.10
①上述條件下，前20秒二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.0025mol/（L•s），平衡時二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為40%．
②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為2.2．（保留一位小數(shù)）
（4）甲醇-空氣的燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液）得到廣泛應(yīng)用，請寫出該燃料電池負極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，若通入空氣之前電解質(zhì)KOH溶液的濃度為0.6mol/L，體積為100mL，當電子轉(zhuǎn)移0.15mol后電解質(zhì)溶液的pH為13．（體積保持不變，室溫條件）
（5）電離度指弱電解質(zhì)在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分數(shù)．若室溫下，c mol/L氨水的電離平衡常數(shù)為Kb，則該氨水的電離度 α=$\sqrt{\frac{{K}_}{c}}$．（請用c和Kb表示，可進行近似計算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．砷（As）是第四周期第VA族元素，用化學(xué)用語回答問題．
（1）與砷同族的原子半徑最小的元素形成單質(zhì)的電子式為，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比AsH3強（填“強”或“弱”）
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃AS4S4、雌黃As2S3等）存在．
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜（As2O3），然后用焦炭還原，寫出鍛燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為As4S4+7O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．
②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S，硝酸被還原為NO2，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：10．
（3）已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，NaHAsO3溶液呈堿性，原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-（用離子方程式表示），該溶液中c（H2AsO3-）＞c （AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4 ）己知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強的氧化性．
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則0.6mol•L-1的砷酸溶液中c（H+）約為0.06 mol•L-1．
②某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2O?AsO43-+I2+2OH-．當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應(yīng)式為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由Q（填“P”或“Q”）池中的流出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題．

（1）已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質(zhì)，寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的 離子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）若A為雙原子分子，C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色．則F的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）若A為淡黃色固體，則A 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
①若物質(zhì)B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質(zhì)，C的大量排放往往會造成嚴重的環(huán)境問題．C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；
②若物質(zhì)A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，寫出C與F反應(yīng)的離子方程式3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列貢獻與中國科學(xué)家無關(guān)的是（　�。�
A．創(chuàng)立侯氏制堿法B．發(fā)現(xiàn)青蒿素
C．合成結(jié)晶牛胰島素D．發(fā)明元素周期表

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