已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5，下列敘述中不正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀
B、25℃時(shí)，MgCl2溶液中有少量FeCl3時(shí)，可以加入MgO進(jìn)行除雜
C、25℃時(shí)，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)
D、25℃時(shí)，NH4++H2O?NH3?H2O+H+的平衡常數(shù)為5.6×10-10
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：
分析：A．溶度積越小，越易生成沉淀；
B．加入MgO，調(diào)節(jié)溶液pH，可促使鐵離子水解；
C．加水稀釋?zhuān)瑵舛葴p小，導(dǎo)電能力減小；
D．根據(jù)NH3?H2O的電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)計(jì)算．
解答： 解：A．由題給給數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e（OH）3溶度積較小，易生成沉淀，故A正確；
B．加入MgO，調(diào)節(jié)溶液pH，可促使鐵離子水解，可生成Fe（OH）3沉淀而除去，故B正確；
C．加水稀釋?zhuān)m然促進(jìn)電離，但溶液濃度減小，導(dǎo)電能力減小，故C錯(cuò)誤；
D．NH4++H2O?NH3?H2O+H+的平衡常數(shù)K=
c(NH3?H2O)c(H+)
c(NH4+)
=
c(NH3?H2O)c(H+)c(OH-)
c(NH4+)c(oH-)
=
10-14
1.8×10-5
=5.6×10-10，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，明確電離平衡常數(shù)的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．下列說(shuō)法正取的是（　�。�
A、負(fù)極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-═4H2O
B、負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極
D、電池工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可用來(lái)制備抗凝血藥，通過(guò)下列路線合成．

（1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)
 
，A與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱有沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）E+C→→F的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是
 
（填字母代號(hào)）．
a．能與溴水反應(yīng)    b．分子式是C8H5O3c．1mol G最多能和5mal氫氣反應(yīng)    d．能與金屬鈉反應(yīng)
（6）E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共
 
種．
①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶滾顯色，②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，③含酯基．
寫(xiě)出上述異構(gòu)體中能與銀氨溶液反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．（任寫(xiě)一種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）=xC（g），反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、x=2
B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、P3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
D、P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題．
（1）消除汽車(chē)尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：
I．
II．N2（g）+O2（g） 2NO（g）△H1
2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H2=-565kJ?mol-1
①△H1=
 
．
②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

③一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示．溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是
 

（2）測(cè)定汽車(chē)尾氣常用的方法有兩種．

①方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為
 

②方法2：氧化還原滴定法．用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度．寫(xiě)出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（3）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是
 
，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、溶液中一定不含有CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B、溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+
C、溶液中n（NH4+）=0.2mol
D、n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，經(jīng)混合物過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學(xué)方程式為
 
；
（2）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是
 
；
（3）在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的
 
（填字母代號(hào)）．

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果
 
．
（5）滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．W原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，Q是電負(fù)性最大的元素，R元素的原子核外的未成對(duì)電子數(shù)是W原子核外未成對(duì)電子數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，W、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）W、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="8owequq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，在上述三種元素的原子中，寫(xiě)出與WZ2互為等電子體的分子式
 
．
（2）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵），該分子中Y原子的雜化方式是
 
雜化．
（3）W
 
2-
2
陰離子的電子式為
 
，Z原子最外層電子排布式為
 
；
（4）YQ3分子的空間構(gòu)型為
 
，Y和Q兩元素的氫化物的沸點(diǎn)相比較，高者是
 
（寫(xiě)分子式），往硫酸銅溶液中通入過(guò)量的YH3（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH3）4]2+]，但YQ3不易與Cu 2+形成配離子，其原因是
 
；
（5）科學(xué)家通過(guò)X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，那么在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有
 
個(gè)，若在RZ晶體中陰陽(yáng)離子間最近距離為acm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為
 
mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義．
（1）氧化一還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NO
O2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
CO(NH2)2
反應(yīng)Ⅱ
N2
①反應(yīng)I為NO+O3=NO2+O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（ NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
 

（2）使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CO+NO→N2+CO2（未配平），若x=1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為
 
．
（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）．裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，請(qǐng)寫(xiě)出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式
 
．

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的
 
（填“陽(yáng)極”或“陰極”），同時(shí)在另一極生成S2O42一的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為ag．L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
 
L（用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)）．

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