氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．下列說法正取的是（　�。�
A、負(fù)極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-═4H2O
B、負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極
D、電池工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：
分析：氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣得電子是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液是KOH溶液（堿性電解質(zhì)），正極是O2得到電子，正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+4OH-→4H2O+4e-，根據(jù)電極反應(yīng)判斷兩極pH的變化．
解答： 解：A．電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2-4e-+4OH-═4H2O，故A正確；
B．電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+H2O+4e-═4OH-，故B錯(cuò)誤；
C．電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，故C錯(cuò)誤；
D．由電極反應(yīng)式可知，電池工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，本題注意把握電解反應(yīng)式的書寫為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化與電化學(xué)原理無關(guān)的是（　�。�
A、向Zn與硫酸中加入少量CuSO4后產(chǎn)生氣泡的速率加快
B、鍍錫鐵鍍層破損后，破損處很快會(huì)出現(xiàn)破洞
C、一定條件下Cu在鹽酸中生成CuCl2與氫氣
D、鐵制品經(jīng)鈍化處理后不易生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、四氯化碳的電子式：
C、Cl-的電子排布式：1s22s22p63s23p6
D、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體氯化鐵中混有氯化亞鐵，為測(cè)定其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有
 
．（填儀器名稱）
（2）進(jìn)行操作Ⅱ所選用的儀器是
 
．
A 50ml量筒   B 25ml量筒   C 50ml堿式滴定管   D 50ml酸式滴定管
（3）寫出向該溶液中加入氯水和過量氨水時(shí)發(fā)生的離子方程式分別是
 
，
 

（4）在過濾洗滌時(shí)，用什么方法證明沉淀已洗滌干凈
 

（5）稱量灼燒后所得固體為b1g，再灼燒再稱量為b2g，若b1-b2=0.3g，某同學(xué)認(rèn)為已符合要求，你認(rèn)為是否符合要求，理由是什么
 
．
（6）若樣品質(zhì)量為ag，最后所得固體質(zhì)量為bg，寫出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式
 
（不用化簡(jiǎn)）．
（7）有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中有一步操作是不必要的，請(qǐng)指出該步操作是
 
．
（8）若證明操作Ⅰ所得溶液中含有Fe3+，寫出所需試劑的名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

探究小組用滴定法測(cè)定四水甲酸銅[Cu（HCOO）2?4H2O]（Mr=226）的含量．取ag式樣配成100ml溶液，每次取20.00ml，消除干擾離子后，用cmol/L EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6ml．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═2H++CuY2-
（1）計(jì)算Cu（HCOO）2?4H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=
 

（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致Cu（HCOO）2?4H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是
 

a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管建最終產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2的敘述中，不正確的是（　�。�
A、SOCl2是氧化劑，Li是還原劑
B、2 mol SOCl2參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C、將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)
D、若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W是五種短周期元素．核電荷數(shù)依次增加．五種元素中只有M為金屬元素，X與M同族，W與M同周期且能形成化合物WM．Y原子價(jià)電子數(shù)是原子核內(nèi)層電子數(shù)的2倍．M+與Z3-核外電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說法正確的是（　�。�
A、X和Y形成的化合物一定是氣態(tài)化合物
B、簡(jiǎn)單離子半徑：W＞M＞Z＞X
C、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
D、MZ3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）試劑Y是
 
；作用是
 
．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯的氧化物．可以確定的是C中含有氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對(duì)C中反應(yīng)后固體的成分進(jìn)行猜想和探究．
提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和物質(zhì)W；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3、Na2CO3和物質(zhì)W．
則上述假設(shè)中物質(zhì)W為
 
（填化學(xué)式）．
設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中． 
步驟2：向A試管中滴加
 
①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含
 


②若出現(xiàn)
 
（填現(xiàn)象和結(jié)論）．
 
步驟3：向B試管中滴加
 
若溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有氯元素的鹽；結(jié)合步驟2中①，則假設(shè)1成立；結(jié)合步驟2中②，則假設(shè)2成立．
（4）若假設(shè)l成立，已知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)，推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀
B、25℃時(shí)，MgCl2溶液中有少量FeCl3時(shí)，可以加入MgO進(jìn)行除雜
C、25℃時(shí)，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)
D、25℃時(shí)，NH4++H2O?NH3?H2O+H+的平衡常數(shù)為5.6×10-10

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