Question

12．雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As₂S₃，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S↓+10NO₂↑+2H₂O．若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO₂應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出．

Answer 1

分析 （1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體，反應(yīng)的方程式為2As₂S₃+2SnCl₂+4HCl=As₄S₄+2SnCl₄+2H₂S↑，可根據(jù)方程式或化合價(jià)的變化判斷；
（2）根據(jù)反應(yīng)物中某元素化合價(jià)的降低來分析氧化劑，酸性氣體用堿性溶液吸收；
（3）As₂S₃和濃HNO₃反應(yīng)生成H₃AsO₄、S和NO₂，反應(yīng)的離子方程式為：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S↓+10NO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中As的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，原電池中得電子的物質(zhì)在正極反應(yīng)．

解答 解：（1）根據(jù)電子得失守恒知1molAs₂S₃作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl₂作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是1：1，
故答案為：1：1；
（2）反應(yīng)中As₂S₃中的As元素化合價(jià)降低，As₂S₃為氧化劑，H₂S為酸性氣體，可用NaOH溶液吸收；
故答案為：As₂S₃；NaOH溶液；
（3）As₂S₃和濃HNO₃反應(yīng)生成H₃AsO₄、S和NO₂，反應(yīng)的離子方程式為：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S↓+10NO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中As的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，原電池中得電子的物質(zhì)在正極反應(yīng)，則硝酸根離子在正極得電子生成NO₂，
故答案為：10mol；正極．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，涉及了氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑、氧化產(chǎn)物的判斷及分析電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．