短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W < X < Y < Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

 

C

【解析】可推出W為H,X為C,Y為O,Z為Ne或者Ar。A選項應(yīng)該是X>Y,Z為稀有氣體原子又有增大的趨勢,B答案總和應(yīng)該為1+4+6+8=19;C也就是氫與氧既可以生成水,也可以生成雙氧水。D答案要注意H與C形成的烴中,如果碳原子很多的時候,形成的烴為液態(tài)或固態(tài)。答案選C。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡(解析版) 題型:填空題

一定溫度下,在一個10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。請回答下列問題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________;

若溫度升高,K增大,則該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

A.v正(H2O)=v逆(H2)

B.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變

C.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

D.容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變

(3)該反應(yīng)的v正隨時間變化的關(guān)系如圖,在t2時改變了某種條件,改變的條件可能是________、________。

 

(4)實驗測得t2時刻容器內(nèi)有1 mol H2O(g),5 min后H2O(g)的物質(zhì)的量是0.8 mol,這5 min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念及計算(解析版) 題型:選擇題

單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示。

下列說法正確的是

A.S(s,單斜)=S(s,正交) ΔH=+0.33 kJ·mol-1

B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D.①式表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)元素周期表及其應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知

A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y

C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)元素周期表及其應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。其中只有Z是金屬,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.5種元素中,原子半徑最大的是W

B.Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)

C.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強

D.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)元素周期律及化學(xué)鍵(解析版) 題型:選擇題

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是

A  元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B  多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C  P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強

D  元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)元素周期律及其應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題

下列判斷中一定正確的是

A.若X、Y屬于同主族元素,且相對原子質(zhì)量:X>Y,則X失電子能力比Y強

B.若M+和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子半徑:R>M

C.若X、Y都是氣態(tài)氫化物,且相對分子質(zhì)量:X>Y,則酸性:X>Y

D.若X、Y是同主族元素,且原子序數(shù):X>Y,則非金屬性:X>Y

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)三類分散系及比較(解析版) 題型:選擇題

已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示,下列說法不正確的是

A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體

B.將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體

C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì),可用重結(jié)晶法提純

D.可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)Ksp概念及簡單應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題

下列敘述不正確的是

A.CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中

B.Mg(OH)2可溶于鹽酸,不溶于NH4Cl溶液

C.AgCl可溶于氨水

D.MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到兩種沉淀

 

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