Question

一定溫度下，在一個10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應，其平衡常數(shù)表達式為K＝。請回答下列問題。

(1)該反應的化學方程式為__________________________________________；

若溫度升高，K增大，則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

A．v正(H2O)＝v逆(H2)

B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變

C．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變

(3)該反應的v正隨時間變化的關系如圖，在t2時改變了某種條件，改變的條件可能是________、________。

 

(4)實驗測得t2時刻容器內(nèi)有1 mol H2O(g)，5 min后H2O(g)的物質(zhì)的量是0.8 mol，這5 min內(nèi)H2O(g)的平均反應速率為________。

 

Answer 1

　(1)C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)(不寫物質(zhì)的狀態(tài)也可)　吸熱　(2)AB　(3)升高溫度　增大水蒸氣的濃度　(4)0.004 mol·L－1·min－1

【解析】(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知CO和H2是生成物，根據(jù)元素守恒可知反應物還有C。溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明溫度升高后平衡正向移動，因此該反應是吸熱反應。(2)選項C在任何時刻都存在此關系，選項D無論平衡與否容器中的總物質(zhì)的量都不發(fā)生變化，因此D也不能作為判斷反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)。(3)把圖像補全可知在t2時刻改變條件時，v正增大且平衡正向移動，因此可通過升溫、增大水蒸氣的濃度達到目的。(4)根據(jù)化學反應速率的定義計算。