一定溫度下,在一個10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應,其平衡常數(shù)表達式為K=。請回答下列問題。

(1)該反應的化學方程式為__________________________________________;

若溫度升高,K增大,則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

A.v正(H2O)=v逆(H2)

B.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變

C.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

D.容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變

(3)該反應的v正隨時間變化的關系如圖,在t2時改變了某種條件,改變的條件可能是________、________。

 

(4)實驗測得t2時刻容器內(nèi)有1 mol H2O(g),5 min后H2O(g)的物質(zhì)的量是0.8 mol,這5 min內(nèi)H2O(g)的平均反應速率為________。

 

 (1)C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)(不寫物質(zhì)的狀態(tài)也可) 吸熱 (2)AB (3)升高溫度 增大水蒸氣的濃度 (4)0.004 mol·L-1·min-1

【解析】(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知CO和H2是生成物,根據(jù)元素守恒可知反應物還有C。溫度升高,平衡常數(shù)增大,說明溫度升高后平衡正向移動,因此該反應是吸熱反應。(2)選項C在任何時刻都存在此關系,選項D無論平衡與否容器中的總物質(zhì)的量都不發(fā)生變化,因此D也不能作為判斷反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)。(3)把圖像補全可知在t2時刻改變條件時,v正增大且平衡正向移動,因此可通過升溫、增大水蒸氣的濃度達到目的。(4)根據(jù)化學反應速率的定義計算。

 

練習冊系列答案
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已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系,圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是

A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B.圖一t2時改變的條件一定是增大了反應物的濃度

C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

 

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如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是

A.X和R在同一周期

B.原子半徑:W>R>X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y

D.X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

 

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將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是  

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學化學平衡常數(shù)(解析版) 題型:選擇題

在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表,下列說法錯誤的是

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

 

A.反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學化學平衡常數(shù)、等效平衡(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH=-166 kJ·mol-1

(1)①乙苯與CO2反應的平衡常數(shù)表達式為:K=  。 

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是    (填代號)。 

 

(2)在3 L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應在三種不同的條件下進行實驗,乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中實驗Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而實驗Ⅱ、III分別改變了實驗其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示。

 

圖1圖2

①實驗Ⅰ乙苯在0~50 min時的反應速率為    。 

②實驗Ⅱ可能改變的條件是      。 

③圖2是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線,請在圖2中補畫實驗III中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線。

(3)若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol·L-1,其他條件不變,乙苯的轉(zhuǎn)化率將    (填“增大”“減小”或“不變”),計算此時平衡常數(shù)為    。

 

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在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是

A.圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應速率的影響

B.圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高

 

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根據(jù)如圖所示的溶解度曲線,要從混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶體中得到Na2Cr2O7晶體,需要進行三個操作。這三個操作不包括

A.升溫結(jié)晶 B.趁熱過濾

C.降溫結(jié)晶 D.蒸發(fā)結(jié)晶

 

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W < X < Y < Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

 

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