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【題目】今有Na2O和 Na2O2的混合物共7g，溶于水后剛好被100 mL 2 mol·L－1的鹽酸中和，則混合物中Na2O和 Na2O2的物質的量之比為

A. 1﹕1 B. 2﹕1 C. 3﹕4 D. 任意比

【答案】A

【解析】設Na2O和 Na2O2的物質的量分別為x、y。

Na2O和 Na2O2的混合物共7g，溶于水后剛好被100 mL 2 mol·L－1的鹽酸中和，溶液中溶質是氯化鈉，則n(Na+)=n(Cl—)=n(HCl)= 0.1L× 2 mol·L－1=0.2mol，由鈉元素守恒得：

2x+2y=0.2mol；由質量守恒得：62g/molx+78g/moly=7g；兩式聯(lián)列解得：x=y=0.05mol，則Na2O和 Na2O2的物質的量之比為1:1，故A正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是(　　)

A.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質外，還含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質。在實驗室需經過多步操作，才能得到較為純凈的食鹽晶體。試回答：

（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質，需要選用的玻璃儀器有_______。

（2）檢驗除去泥沙等不溶性雜質后的濾液中是否含有SO42-的方法是_________________。

（3）欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可進行下列五項操作：①過濾 ②加過量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸　④加過量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液。請寫出正確的操作順序_________________________。（填序號）

（4）加入過量Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法錯誤的是

A.燃料電池的能量轉化率可達100%

B.用可溶性的鋁鹽或鐵鹽處理水中的懸浮物

C.體積分數(shù)75％的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒

D.食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的發(fā)病率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，向這兩種鹽溶液中分別通入適量的二氧化碳，發(fā)生如下反應：NaR1+CO2+H2O = HR1+NaHCO3 2NaR2+CO2+H2O = 2HR2+Na2CO3。 HR1和HR2的酸性強弱比較，正確的是

A.HR1較弱B.HR2較弱C.二者相同D.無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不管化學過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3kJ/mol。酒精液體的燃燒熱△H為（ ）kJ/mol

A.2（Q1＋Q2＋Q3）B.(Q1＋Q2＋Q3)C.(Q1－Q2＋Q3)D.(3Q1－Q2＋Q3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 1mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為4NA

B. 1mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應時轉移的電子數(shù)均為3NA

C. 電解精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA 時，陽極質量減少6.4g

D. 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，測得0.1mol·L-1 NaOH溶液的pH=11。

(1)T___25（填“>”、“<”或“=”）。

(2)該溫度下，V1LpH=a的NaOH溶液與V2LpH=b的H2SO4溶液混合，混合后所得溶液呈中性，且a+b=14，則V1:V2=_______。

(3)該溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：

實驗序號

Ba(OH)2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=_______，實驗②中由水電離產生的c(OH-)=______mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列微粒：CH4　CO2 NH3　BF3　 H2O HF填寫下列空白：

(1)呈正四面體的是________。

(2)中心原子的軌道雜化類型為sp雜化的是________，為sp2雜化的是________。

(3)以極性鍵結合，而且分子極性最大的是________。

(4)以極性鍵結合，具有三角錐結構的極性分子是________，具有V形結構的極性分子是________。

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