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檢驗二氧化硫中是否含有二氧化碳，可采用的方法是將氣體（　�。�
A、通過藍色石蕊試液
B、通過品紅溶液
C、通過澄清的石灰水
D、先通過過量的酸性KMnO4溶液，再通過澄清的石灰水
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題
分析：均為酸性氧化物，但二氧化硫具有還原性，檢驗是否有二氧化碳，應先排除二氧化硫的干擾，以此來解答．
解答： 解：A．都可使試紙變紅，故A錯誤；
B．二氧化硫可與品紅褪色，但不能檢驗二氧化碳，故B錯誤；
C．均能使石灰水變渾濁，不能檢驗，故C錯誤；
D．先通過酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應掉，再通過品紅溶液，說明沒有二氧化硫，最后通過澄清的石灰水，變渾濁可檢驗二氧化碳存在，故D正確；
故選D．
點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意二氧化硫具有還原性，明確檢驗中應排除干擾，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R均為短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，在短周期元素原子中，X元素原子半徑最大，Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物比R的氫化物熔沸點低
C、Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W＞Z
D、Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為（　�。�
A、1：6B、6：1
C、5：1D、1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

有物質的量濃度、體積都相同的NaF溶液和NaCN溶液．已知HF比HCN較易電離．以下說法中正確的是（　�。�
A、兩溶液中的離子總數(shù)相等
B、兩溶液中的c（Na+）、c（H+）分別相等
C、c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
D、NaF溶液中的離子總數(shù)較少

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，6.4g S6與S8的混合物中所含S原子數(shù)為0.2NA
B、1L 1mol/L FeCl3溶液中Cl-數(shù)為NA
C、標況下，2.24LH2O所含原子數(shù)為0.3NA
D、22g二氧化碳與標況下11.2L HCl含有的分子數(shù)均為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調味品中．工業(yè)上可通過下列反應制備：
（1）請推測B側鏈上可能發(fā)生反應的反應類型：
 
（任填兩種）．
（2）請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應的化學方程式：
 
．
（3）請寫出同時滿足括號內條件的B的所有同分異構體的結構簡式：
 
．
（①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對二取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

市場上出售的“熱敷袋”其中主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量的NaCl、水等．熱敷袋在啟用前用塑料袋使之與空氣隔絕，啟用時打開塑料袋輕輕揉搓，就會放出熱量，使用完后，會發(fā)現(xiàn)袋內有許多鐵屑生成，請回答這些問題：
（1）熱敷袋放出的熱量來源于
 
放出的熱量；
（2）碳粉的作用是
 
；
（3）加入NaCl的作用是
 
；
（4）寫出有關的電極反應式和化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數(shù)的負值．如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3 mol?L-1，則該溶液中該溶質的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖．請回答下列問題（若離子濃度小于10-5 mol?L-1，可認為該離子不存在）：
（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-
 
（填“能”或“不能”）大量共存．
（2）當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒的物質的量濃度的大小關系為
 
．
（3）H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈
 
．
（4）解釋pH＜5的溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是
 
．
（5）人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或堿，維持pH≈7.4．當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的c（H+）/c（H2CO3）最終將
 
．
A．變大  B．變小C．基本不變  D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在30℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，經過10s達到平衡，濃度變化曲線如圖所示．
試回答：
（1）在30℃時，反應2NO2（g）?N2O4（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”），你做出這個判斷的理由是
 
．
（2）30℃時，反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)為
 
；則升高溫度后，平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若保持溫度不變，在第20s再向該密閉容器中充入0.32mol He，并把體積擴大為4L，試通過計算，利用相關數(shù)據(jù)（不要計算過程，只要相關數(shù)據(jù)）確定平衡移動的方向
 
．

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