【題目】CuSO4 是一種重要化工原料,其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示。

(1)現(xiàn)要用密度為 1.84g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸來(lái)配制步驟①中所需要的 2mol/L 的稀硫酸480mL,需要用這種濃硫酸的體積為_____mL

(2)配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒外還有_____。

(3)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_____

A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后,沒(méi)有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時(shí)俯視刻度

E. 用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒

(4)制取硫酸銅的途徑①②③中,不用_____途徑,原因是_____

【答案】54.3 燒杯 、500mL容量瓶、 膠頭滴管 BDE ①③ 浪費(fèi)原料,污染環(huán)境

【解析】

(1)依據(jù)c計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積;

(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器;

(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c進(jìn)行誤差分析;

(4)從反應(yīng)成本和對(duì)環(huán)境的影響角度進(jìn)行分析。

(1)密度為1.84g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為:mol/L18.4mol/L,配制480mL0.1mol/L的稀硫酸,應(yīng)選擇500mL容量瓶,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:18.4mol/L×V2mol/L×500mL,解得V54.3mL;

(2)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器為:量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和膠頭滴管,故還需要用到的玻璃儀器是燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管;

(3)A.硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后,沒(méi)有洗滌燒杯,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A不符合題意;

B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶,導(dǎo)致定容時(shí)加水體積偏小,溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故B符合題意;

C.容量瓶中存在少量蒸餾水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故C不符合題意;

D.定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故D符合題意;

E.量筒是量出式儀器,不需要洗滌,用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒,導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大,硫酸的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故E符合題意;答案選BDE;

(4)途徑①是Cu與稀硫酸和硝酸反應(yīng)生成CuSO4,同時(shí)生成NO氣體污染環(huán)境;途徑③是Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成CuSO4,同時(shí)生成SO2氣體污染環(huán)境;途徑②Cu先與O2反應(yīng)生成CuOCuO與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4,原料利用率高,且不污染環(huán)境;故不用①③途徑,原因是浪費(fèi)原料,污染環(huán)境。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.氮元素位于元素周期表的第二周期

B.鎵原子與鎵離子相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等

C.鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72

D.一個(gè)Ga3+34個(gè)電子

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A. 2.3 g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng),無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

B. 100g9.8%的硫酸與磷酸的混合液中含有氧原子數(shù)為0.4NA

C. 惰性電極電解食鹽水,若線路中通過(guò)1NA電子電量,則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L

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①五種鹽均溶于水,水溶液均為無(wú)色;

D的焰色反應(yīng)呈黃色;③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性;

④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀;

⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水,EC溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失;

⑥把A的溶液分別加入到BC、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.

(1)五種鹽中所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是______。

(2)D溶液顯堿性的原因是______(用離子方程式表示)。

(3)AC的溶液反應(yīng)的離子方程式是______,E和氨水反應(yīng)的離子方程式是______。

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是______

(5)以石墨作電極,電解足量C的溶液,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),共產(chǎn)生氣體______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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【題目】2mol NaHCO3 1mol Na2O2 混合,在密閉容器中充分混合加熱后,最后排出氣體,殘留的固體是( )

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【題目】已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。

1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____。

2)第3周期基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子且電負(fù)性最大的元素是____(用元素符號(hào)表示)。

3)下列化合物中屬于共價(jià)化合物的是____。(Mg3N2、BeCl2AlCl3、SiC

4)根據(jù)元素的電負(fù)性判斷NCl3分子中Cl的化合價(jià)為____,已知水解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變,則NCl3分子水解的化學(xué)方程式為____

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1)基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為__

2)二甘氨酸合銅(II)中,第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒,其中一種是510電子的微粒,該微粒的空間構(gòu)型是__。

3lmol二甘氨酸合銅(II)含有的π鍵數(shù)目是__。

4)二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中,與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是__(填寫(xiě)編號(hào))。

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選項(xiàng)

混合物

試劑

分離方法

A

溴苯(溴)

溶液

分液

B

乙醇(水)

過(guò)濾

C

甲烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

D

乙酸乙酯(乙酸)

溶液

分液

A.AB.BC.CD.D

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A.通電后陽(yáng)極區(qū)溶液pH增大

B陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH4e=O2+2H2O

C.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25mol的Cl2生成

D.通電后Li+通過(guò)交換膜陰極區(qū)遷移,LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

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