（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
，其中含有
 
個(gè)水分子，共有
 
個(gè)原子．
（2）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
；在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是
 
，體積最小的是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：（1）m=nM，結(jié)合分子的構(gòu)成及N=nNA計(jì)算；
（2）由N=nNA、n=
m
M
可知，等質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量最大的其分子數(shù)最少；相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，由V=nVm可知，摩爾質(zhì)量最大的體積最小，而摩爾質(zhì)量最小的體積最大．
解答： 解：（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為0.5mol×18g/mol=9g，水分子數(shù)為0.5×6.02×1023=3.01×1023，原子數(shù)為3.01×1023×3=9.03×1023，
故答案為：9g；3.01×1023；9.03×1023；
（2）由N=nNA、n=
m
M
可知，等質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量最大的其分子數(shù)最少；相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，由V=nVm可知，摩爾質(zhì)量最大的體積最小，而摩爾質(zhì)量最小的體積最大，摩爾質(zhì)量的關(guān)系為CO2＞O2＞HCl＞NH3，所以含有分子數(shù)目最少的是CO2，相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是NH3，體積最小的是CO2，
故答案為：CO2；NH3；CO2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重分析能力與計(jì)算能力的考查，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)、體積之間的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、溶液A的溶質(zhì)是NaOH
B、陰極附近溶液pH升高
C、氣體a為氯氣，其電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑
D、與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知 （CH3COOH）2（g）═2CH3COOH（g），經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)、不同溫度下，體系達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)平均摩爾質(zhì)量（
.
M
=
m總
n總
）如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該過(guò)程的△H＜0
B、氣體壓強(qiáng)：P（a）＜P（b）=P（c）
C、平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
D、測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件下進(jìn)行，以提高乙酸純度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（l）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．氯水中存在兩種電離平衡
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
C．向氯水中通入氯氣，
c(H+)
c(ClO-)
減小
D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl- ）+c（ClO-）
（2）工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 HClO H2CO3
電離平衡常數(shù) K=3.0×10-8 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
寫(xiě)出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式
 
．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因
 
．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的；特點(diǎn)．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）．為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)．
如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T(mén)1，曲線II（從t2開(kāi)始）的反應(yīng)溫度為T(mén)2，且T2＞T1．
則：①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞、=或“＜”）
②從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
 
．
③下列說(shuō)法中不正確的是
 
（填序號(hào)），
A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c(WI2)
c(W)?c(I2)

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2]越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol?L-1的混合液中，滴加6mL 0.1mol?L-1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
 
，溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

[不考慮H+和OH-．25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgI）=8.3×10-17]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖所示反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
、F
 

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
反應(yīng)③的離子方程式
 
．
反應(yīng)⑤的離子方程式
 
．
（3）通常用
 
溶液檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子，其原理是
 
．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下有以下四種溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液，當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1時(shí)，部分微粒的電離度如下表，回答下面問(wèn)題：
①H2SO4溶液中H2SO4 ①H2SO4溶液中HSO4- ②NaHSO4溶液中HSO4- ③CH3COOH
溶液		 ④HCl溶液
100% 10% 29% 1.3% 100%
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分步寫(xiě)出硫酸的電離方程式：
 
．
（2）已知50mL 0.1mol?L-1稀鹽酸與足量稀NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，放熱0.2865kJ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）常溫下，pH均為3的NaHSO4溶液和CH3COOH溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度較大的是
 
；將足量的鋅粉投入等體積且pH均為1的鹽酸與硫酸中，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下）鹽酸
 
硫酸（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）0.1mol?L-1稀硫酸中，H+物質(zhì)的量濃度為
 
，SO42-物質(zhì)的量濃度為
 
．
（5）物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，硫酸中硫酸根離子的濃度
 
（選填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸氫鈉溶液中硫酸根離子，原因是
 
．
（6）常溫下CH3COOH的電離常數(shù)為
 
．（保留一位小數(shù)）
（7）實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水．已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（如H2O+H2O═H3O++OH-），且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)．25℃時(shí)，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系為
 
．A．K＞Kw　B．K=Kw　C．K＜Kw．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在常溫常壓下，14g N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、25℃、101.3kPa時(shí)，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CCl4的體積約為22.4L
D、2.3g的金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B、2H和3H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不相等
C、14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等
D、6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ已知反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
          4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
請(qǐng)回答：
H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

Ⅱ?qū)嵤┮詼p少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：k=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）已知在400℃時(shí)，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v（N2）正
 
v（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）；欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是
 
（填序號(hào)）
A．加催化劑
B．升高溫度
C．縮小體積增大壓強(qiáng)
D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K 300 400 500 …
K/（mol2?L-2） 6×106 2×107 K1 …
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①判斷該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．A和B的轉(zhuǎn)化率相等D．混合氣體的密度保持不變．

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