Question

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接，可組成若干原電池．若 a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極．則下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、b的活動(dòng)性一定在氫之后
• B、若a與b相連，則a為原電池的正極
• C、若c與b相連，則b極上發(fā)生氧化反應(yīng)
• D、若將稀H₂SO₄換為NaOH溶液，a、c分別為鎂、鋁，則a極上有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：原電池中，負(fù)極材料為較活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，發(fā)生還原反應(yīng)，以此判斷金屬的活動(dòng)性．

解答： 解：若 a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，金屬活潑性a＞b；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極，金屬活潑性c＞d；a、c相連時(shí)，c為正極，金屬活潑性a＞c；b、d相連時(shí)，b為正極，金屬活潑性d＞b，則有活動(dòng)性a＞c＞d＞b．
A、b金屬不一定在氫后，只需要活潑些比acd小，故A錯(cuò)誤；
B、若a．b相連時(shí)，a為負(fù)極，則a為原電池的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C、c．b相連時(shí)，c為負(fù)極，活動(dòng)性c＞b，b電極為正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、若將稀H₂SO₄換為NaOH溶液，a、c分別為鎂、鋁，b電極鋁做原電池負(fù)極，a電極鎂做原電池正極，則a極上有氣泡產(chǎn)生生成氫氣，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬活動(dòng)性的比較，原電池原理的分析應(yīng)用，題目難度中等，注意金屬活動(dòng)性的比較方法的積累．