下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH（CHOH）4CHO
B、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、甲烷的球棍模型：
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,原子結(jié)構(gòu)示意圖,球棍模型與比例模型
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基和一個(gè)醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH（CHOH）4CHO；
B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
C．氯離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子；
D．甲烷的球棍模型為：．
解答： 解：A．葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基和一個(gè)醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH（CHOH）4CHO，故A正確；
B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故B錯(cuò)誤；
C．氯離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷的球棍模型為：，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖和球棍模型等化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大．把握化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范應(yīng)用是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、C、D是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑．
（1）寫出化學(xué)式A
 
，D
 
，F(xiàn)
 
，G 屬于
 
晶體；
（2）鑒定G中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象
 
；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；③的化學(xué)方程式
 
．
（4）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學(xué)方程式
 
，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組擬定用pH試紙驗(yàn)證醋酸是弱酸．甲、乙兩同學(xué)的方案分別是：
甲：
①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
乙：
①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH=1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液10mL，加水稀釋為100mL；
③用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
（1）兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是
 
．簡(jiǎn)要說(shuō)明pH試紙的使用方法：
 
．
（2）甲方案中，說(shuō)明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH
 
1（選填“＞”“＜”“=”，下同）；乙方案中，說(shuō)明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH
 
2．
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中的不妥之處
 
．
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)用pH試紙證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取）作簡(jiǎn)明扼要的表述
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接，可組成若干原電池．若 a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、b的活動(dòng)性一定在氫之后
B、若a與b相連，則a為原電池的正極
C、若c與b相連，則b極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D、若將稀H2SO4換為NaOH溶液，a、c分別為鎂、鋁，則a極上有氣泡產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+3H2
  △  
.
 
2Fe+3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（　　）
A、增加Fe2O3的量
B、保持容器體積不變，增加H2的輸入量
C、充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
D、充入N2，保持容器內(nèi)體積不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染．最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是原子利用率為100%．下列制取有機(jī)物的反應(yīng)中原子利用率最低的是（　　）
A、nCH2=CH2  
催化劑
B、CH2=CH2+HCl
催化劑
 CH3 CH2Cl
C、C6H12O6
催化劑
2C2H5OH+2CO2
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、將0.4mol/L NH4Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.1mol?L H2A（二元弱酸）溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）
D、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，則溶液中：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B、鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO32-+H2O
D、Al（NO3）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、71gCl2 所含原子數(shù)為2 NA
C、2L 0.3mol/L K2SO4溶液中K+濃度為1.2mol/L
D、標(biāo)況下，1molO2與22.4LH2O中所含分子數(shù)相等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案