赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O
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6Cu+SO2↑，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價
B、反應中Cu元素被氧化，S元素被還原
C、Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑
D、每生成6.4gCu，反應中轉移0.1mol電子
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：由Cu2S+2Cu2O
  △  
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6Cu+SO2↑可知，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化合價由-2價升高為+4價，以此來解答．
解答： 解：A．在Cu2O、Cu2S中O、S均為-2價，則Cu元素化合價都是+1價，故A正確；
B．硫化亞銅中硫元素化合價升高，失電子，被氧化，銅元素的化合價降低，得電子被還原，故B錯誤；
C．硫化銅中硫元素化合價升高，銅元素的化合價降低，所以CCu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；
D．反應Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，化合價升高了6價，轉移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成6.4gCu，反應中轉移0.1mol電子，故D正確；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學常見的物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系：A+B→C+D+H2O．請按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體，C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應的方程式是
 
，已知具有刺激性氣味的C氣體和Cl2都能漂白某些有色物質，如果將兩種氣體等物質的量通入到品紅溶液中的實驗現(xiàn)象為
 
原因是
 
．如果將兩種氣體非等量通入到水中，為了驗證哪種氣體過量，某興趣小組的同學準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液     ②氯化亞鐵溶液     ③硫氰化鉀溶液   ④苯酚溶液
⑤品紅溶液        ⑥酸性高錳酸鉀溶液
若Cl2過量：取適量溶液滴加至盛有
 
（選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，再加入
 
（選填一個序號）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：
 
；若C過量：取適量溶液滴加至盛有
 
（選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：
 
．
（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質；C是漂白粉的有效成分，則C發(fā)生水解反應的離子方程式是
 
．
（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗A中陽離子的方法是
 
（簡述操作過程及結論）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定主族元素在周期表中的位置的是（　�。�
A、質量數(shù)和質子數(shù)
B、質子數(shù)和中子數(shù)
C、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
D、主要化合價

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科目：高中化學 來源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、每生成1mol Fe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為2 mol
B、也可在酸性條件下用該方法制備Fe3O4納米顆粒
C、反應每消耗1mol Fe2+，被Fe2+還原的O2的物質的量為
1
6
mol
D、x=2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鋼鐵制品表面“發(fā)藍”技術的化學反應過程中，包括的化學反應有：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．則1mol鐵失去
 
mole-生成Fe3O4
（2）在反應15CuSO4+11P+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4氧化
 
molP
（3）向一定量由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中加入10mL10mol/LHCl，混合物恰好完全溶解，放出224mL（STP）H2．反應后的溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO高溫下還原相同質量的此混合物，則還原所得到鐵的質量為
 
g
Na、Mg、Al的物質的量xx＜
1
2
1
2
＜x＜1		③④
產(chǎn)生H2的體積①②V（Na）＞V（Mg）=V（Al）V（Na）=V（Mg）=V（Al）
（4）等物質的量的金屬（M）：Na、Mg、Al，分別與1L1mol/LHCl反應，產(chǎn)生相同狀況下H2體積分別為V（Na）、V（Mg）、V（Al）．
當n（M）取不同數(shù)值時，填寫表中①、②處與產(chǎn)生V（H2）關系；
當已知V（Na）、V（Mg）、V（Al）的關系時，計算③、④處的x取值范圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式．

①B中濃硫酸的作用是
 
；
②C中發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
③若D中石灰水變渾濁，則反應的化學方程式是
 
；
④E中收集的氣體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在堿性環(huán)境下，50mL 4mol/L的KMnO4溶液能將150mL 2mol/L Na2SO3氧化為Na2SO4．試問：KMnO4被還原后的生成物是（　�。�
A、K2MnO4
B、MnSO4
C、Mn2O3
D、MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的（　　）
A、陽離子不一定是金屬離子，含陽離子的物質一定含陰離子
B、陰、陽離子相互作用不一定形成離子化合物
C、離子化合物均屬于強電解質，都易溶于水
D、由某金屬元素的陽離子和某非金屬元素陰離子組成的物質一定是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，有100mL的H2S與O2 的混合氣體，在一定條件下使之充分反應，再恢復到原溶液與壓強下，剩余氣體25mL，求原混合氣體中H2S與O2 各為多少毫升？（已知反應為2H2S+O2→2S↓+2H2O ）

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