常溫常壓下，有100mL的H2S與O2 的混合氣體，在一定條件下使之充分反應(yīng)，再恢復(fù)到原溶液與壓強(qiáng)下，剩余氣體25mL，求原混合氣體中H2S與O2 各為多少毫升？（已知反應(yīng)為2H2S+O2→2S↓+2H2O ）
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)已知反應(yīng)原理“2H2S+O2═2S↓+2H2O”利用差量法計(jì)算出原混合物中硫化氫和氧氣的體積．
解答： 解：H2S和O2的混合氣體點(diǎn)燃，發(fā)生反應(yīng)為：2H2S+O2═2S↓+2H2O，則：
  2H2S+O2═2S↓+2H2O  體積變化△V；
  2     1                    3
50mL  25mL              100ml-25mL=75mL
則剩余的25mL氣體為H2S，原混合氣體中H2S為75mL，O2為25mL；
答：原混合氣體含有H2S為75mL、O2為25mL．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O
  △  
.
 
6Cu+SO2↑，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價(jià)都是+1價(jià)
B、反應(yīng)中Cu元素被氧化，S元素被還原
C、Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑
D、每生成6.4gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣常用于自來(lái)水廠殺菌消毒．
（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作
 
極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無(wú)毒的N2和CO2．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用．
①氯胺能消毒殺菌的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．
已知：NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）△H=-273kJ?mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）△H=-346kJ?mol-1
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣，一定相等的是（　�。�
A、體積B、質(zhì)量
C、質(zhì)子數(shù)D、原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維素
B、石油的分餾和裂化均屬于化學(xué)變化
C、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、甲烷、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A、生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
B、弱酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C、強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D、一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近霧霾天氣又開(kāi)始肆虐我國(guó)大部分地區(qū)．其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列微粒可以共存的是
 
．
A．CO32-　HSO3-  B．HCO3-　HSO3- C．SO32-　HCO3-  D．H2SO3　HCO3-
（2）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3- ）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯
 
性，
②在NaHSO3溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是
 
（選填字母）．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3- ）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3- ）+c（OH-）
（3）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①吸收液再生過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是
 
．
②當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鋁制易拉罐中收集一滿(mǎn)罐CO2，加入過(guò)量濃NaOH溶液，立即把口封閉．易拉罐變癟，相關(guān)離子方程式是
 
，過(guò)一會(huì)易拉罐又鼓起來(lái)相關(guān)離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A、H2（g）+I2（g）?2 HI（g）
B、3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）
C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
D、C（s）+CO2（g）?2CO（g）

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