Question

7．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）A處的離子方程式：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（2）B處現(xiàn)象為變藍C處現(xiàn)象為紅紙褪色．

Answer 1

分析 高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對應(yīng)的，根據(jù)氧化性強的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從其鹽中置換出來結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物確定實驗現(xiàn)象．

解答 解：（1）根據(jù)題干信息：乙同學設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，所以乙同學的實驗原理是同主族單質(zhì)氧化性越強陰離子還原性越弱，對應(yīng)元素非金屬越強，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對應(yīng)的，即A處：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（2）B處反應(yīng)：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，所以B處的現(xiàn)象變藍，剩余的氯氣能使?jié)駶櫦t紙褪色，即 C處的現(xiàn)象是紅色褪色，
故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；變藍；紅紙褪色．

點評 本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強弱比較的實驗設(shè)計結(jié)合起來，具有較強的綜合性，有一定的難度，注意實驗設(shè)計的原理和方法．