18.有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知A、B、C、D四種元素在周期表中的位置如圖所示,其中C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液是一種常見的干燥劑.D在海水中大量富集.E的氧化物是兩性氧化物,回答下列問題:
(1)寫出元素的符號(hào):BP,CS,DCl.
(2)C單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物通入品紅溶液,反應(yīng)現(xiàn)象品紅溶液褪色.
(3)A與E形成的化合物的化學(xué)式是Al2O3

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素,已知A、B、C、D四種元素在周期表中的位置如圖所示,其中C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液是一種常見的干燥劑,該干燥劑為濃硫酸,則C為S元素;結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知,A為O、B為P、D為Cl元素;D為Cl,Cl在海水中大量富集,滿足條件;E的氧化物是兩性氧化物,則E為Al元素,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:已知A、B、C、D四種元素在周期表中的位置如圖所示,其中C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液是一種常見的干燥劑,該干燥劑為濃硫酸,則C為S元素;結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知,A為O、B為P、D為Cl元素;D為Cl,Cl在海水中大量富集,滿足條件;E的氧化物是兩性氧化物,E為短周期元素,該氧化物為氧化鋁,則E為Al元素,
(1)根據(jù)分析可知,B為P、C為S、D為Cl元素,
故答案為:P;S;Cl;
(2)C單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物為SO2,SO2具有漂白性,將SO2氣體通入品紅溶液中,會(huì)觀察到品紅溶液褪色,
故答案為:品紅溶液褪色;
(3)A為O、E為Al,二者形成的化合物為氧化鋁,化學(xué)式為:Al2O3
故答案為:Al2O3

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用,題目難度不大,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.實(shí)驗(yàn)報(bào)告中,以下數(shù)據(jù)和所用儀器合理的是( 。
A.用托盤天平稱取11.7gNaCl
B.用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
C.用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
D.用pH試紙測(cè)定HNO3溶液的pH=3.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.電解100ml含c(H+)=0.40mol/L的下列溶液.當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí),理論上析出金屬質(zhì)量最大的是( 。
A.0.10mol/L Ag+B.0.20mol/L Zn2+C.0.20mol/L Cu2+D.0.20mol/L Pb2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答:
(1)Si基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2;S的價(jià)層電子排布式3s23p4
(2)基態(tài)的26Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)e2+的外圍電子排布圖
(3)四種元素(Cu、K、O、F)中第一電離能最小的是K,電負(fù)性最大的是F.
(4)下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中,錯(cuò)誤的是B
A.元素的電負(fù)性:P<O<F             B.元素的第一電離能:C<N<O
C.離子半徑:O2->Na+>Mg2+        D.原子的未成對(duì)電子數(shù):Mn>Si>Cl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.原子序數(shù)為12和16的兩種元素,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是(  )
A.Ca(OH)2、H2SO4B.Mg(OH)2、H2SO4C.KOH、HClD.Al(OH)3、H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下:
①M(fèi)nO2+H2O2+2H+→Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2→MnO2+2H+
(1)下列說法正確的是D
A、H2O2在①是氧化劑,在②中是還原劑
B、Mn2+在①中是還原產(chǎn)物,在②中是氧化產(chǎn)物
C、在①中每生成1mol O2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024
D、在二氧化錳催化作用下,1mol H2O2分解生成0.5mol O2
(2)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng),紫紅色溶液退去成為無色溶液
①寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20.
②反應(yīng)中氧化劑是KMnO4;被氧化元素是氧元素;若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為NA
(3)有人說過氧化氫可視為二元弱酸,則其電離方程式為H2O2?HO2-+H+,HO2-?H++O22-;把過氧化氫滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中,溶液顏色褪去,其原因有兩種說法,一種認(rèn)為過氧化氫的酸性起作用,另一種說法認(rèn)為過氧化氫的票百姓,你的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和結(jié)論是在褪色后的溶液中,加入適量的NaOH溶液,若又出現(xiàn)紅色,則第一同學(xué)的觀點(diǎn)正確;若未出現(xiàn)紅色,則另一同學(xué)的觀點(diǎn)正確;
(4)還有人說過氧化氫有漂白性是因?yàn)樗醒趸孕再|(zhì).過氧化氫分子是極性分子,其分子空間構(gòu)型是不對(duì)稱(填對(duì)稱或不對(duì)稱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和維生素的說法中,正確的是( 。
A.它們的組成都含有C、H、O、N等元素
B.在一定條件下,都能發(fā)生水解反應(yīng)
C.蛋白質(zhì)和氨基酸一樣具有兩性
D.淀粉溶液中加稀硫酸加熱水解后,加入新制銀氨溶液加熱可以產(chǎn)生銀鏡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣.
(1)A處的離子方程式:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(2)B處現(xiàn)象為變藍(lán)C處現(xiàn)象為紅紙褪色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL.
(1)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示.燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出10.0g NaOH.

(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏液.
(3)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起配制濃度偏高的是BC.
A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
B.定容時(shí)俯視刻度線
C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.

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同步練習(xí)冊(cè)答案