15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中錯誤的是( 。
A.4.6g金屬鈉變成Na+,失去的電子數(shù)為0.2NA
B.1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
C.17g NH3所含的電子數(shù)為10NA
D.9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA

分析 A、求出鈉的物質的量,然后根據(jù)鈉反應后變?yōu)?1價來分析;
B、氫氧化鈉溶液中,除了氫氧化鈉外,水也含氧原子;
C、求出氨氣的物質的量,然后根據(jù)氨氣中含10個電子來分析;
D、求出氯化鎂的物質的量,然后根據(jù)1mol氯化鎂中含2mol氯離子來分析.

解答 解:A、4.6g鈉的物質的量為0.2mol,而鈉反應后變?yōu)?1價,故0.2mol鈉反應后失去0.2NA個電子,故A正確;
B、氫氧化鈉溶液中,除了氫氧化鈉外,水也含氧原子,故溶液中的氧原子的個數(shù)多于NA個,故B錯誤;
C、17g氨氣的物質的量為1mol,而氨氣中含10個電子,故1mol氨氣中含電子為10NA個,故C正確;
D、9.5g氯化鎂的物質的量為0.1mol,而1mol氯化鎂中含2mol氯離子,故0.1mol氯化鎂中含0.2NA個氯離子,故D正確.
故選B.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列生活中常見的變化中,均屬于化學變化的一組是( 。
A.工業(yè)制氧、鋼鐵生銹B.石蠟熔化、干冰升華
C.糧食釀酒、煙花燃放D.汽油揮發(fā)、云消霧散

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.依據(jù)原子結構知識回答:
(1)Si基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2;S的價層電子排布式3s23p4
(2)基態(tài)的26Fe原子有4個未成對電子,F(xiàn)e2+的外圍電子排布圖
(3)四種元素(Cu、K、O、F)中第一電離能最小的是K,電負性最大的是F.
(4)下列有關微粒性質的排列順序中,錯誤的是B
A.元素的電負性:P<O<F             B.元素的第一電離能:C<N<O
C.離子半徑:O2->Na+>Mg2+        D.原子的未成對電子數(shù):Mn>Si>Cl.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應機理如下:
①MnO2+H2O2+2H+→Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2→MnO2+2H+
(1)下列說法正確的是D
A、H2O2在①是氧化劑,在②中是還原劑
B、Mn2+在①中是還原產物,在②中是氧化產物
C、在①中每生成1mol O2 轉移的電子數(shù)為2.408×1024
D、在二氧化錳催化作用下,1mol H2O2分解生成0.5mol O2
(2)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應,紫紅色溶液退去成為無色溶液
①寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20.
②反應中氧化劑是KMnO4;被氧化元素是氧元素;若有0.5mol H2O2參加此反應,電子轉移個數(shù)為NA
(3)有人說過氧化氫可視為二元弱酸,則其電離方程式為H2O2?HO2-+H+,HO2-?H++O22-;把過氧化氫滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中,溶液顏色褪去,其原因有兩種說法,一種認為過氧化氫的酸性起作用,另一種說法認為過氧化氫的票百姓,你的實驗驗證方法和結論是在褪色后的溶液中,加入適量的NaOH溶液,若又出現(xiàn)紅色,則第一同學的觀點正確;若未出現(xiàn)紅色,則另一同學的觀點正確;
(4)還有人說過氧化氫有漂白性是因為它有氧化性性質.過氧化氫分子是極性分子,其分子空間構型是不對稱(填對稱或不對稱).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列關于糖類、蛋白質、油脂和維生素的說法中,正確的是( 。
A.它們的組成都含有C、H、O、N等元素
B.在一定條件下,都能發(fā)生水解反應
C.蛋白質和氨基酸一樣具有兩性
D.淀粉溶液中加稀硫酸加熱水解后,加入新制銀氨溶液加熱可以產生銀鏡

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A.其結構如圖1所示
(1)元素N和O的第一電離能大小關系為:N大于O(填“大于”或“小于”或“等于”),解釋其原因N原子價電子排布為2s22p3,p能級半充滿,原子穩(wěn)定,第一電離能較高.
(2)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為3d104s1
(3)氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳.寫出二氧化碳的一種等電子體:N2O(或SCN-、N3-等)(寫化學式,一種即可).
(4)請寫出氧原子的核外電子排布圖
(5)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2
(6)銅的立方晶胞結構如圖2所示
①晶胞中銅原子的個數(shù)為4.
②已知NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,銅晶胞的參數(shù)為a=x cm則銅的密度為$\frac{256}{{N}_{A}{x}^{3}}$g/cm3(只寫出含有x和NA的表達式即可).

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

7.某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律.甲同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律.A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣.
(1)A處的離子方程式:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(2)B處現(xiàn)象為變藍C處現(xiàn)象為紅紙褪色.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列物質的系統(tǒng)命名中,錯誤的是(  )
A.  2,4-二甲基己烷
B.   2-甲基-4-戊炔
C.   3-甲基-2-丁醇
D.CH3-CHBr-CHBr-CH3      2,3-二溴丁烷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列物質暴露在空氣中易變質的是( 。
A.生石灰B.木炭C.硫酸鋇D.氯化鈉

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