6．下列變化不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
①皂化反應(yīng)
②給裝有氯化銨的試管加熱，在管口又有白色晶體產(chǎn)生
③太陽光照在裝有氯水的瓶子上，瓶子里有氣泡產(chǎn)生
④碘受熱有紫色蒸氣產(chǎn)生
⑤碳酸鈉晶體的風(fēng)化
⑥向皂化后的溶液中加入氯化鈉粉末使肥皂析出
⑦鐵、鋁常溫遇濃硫酸發(fā)生鈍化
⑧二氧化氮氣體遇冷顏色變淺．
A．①⑤⑥B．④⑥C．②④⑦D．③④⑧

分析 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷．

解答 解：①皂化反應(yīng)是油脂發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；
②給裝有氯化銨的試管加熱，在管口又有白色晶體產(chǎn)生是氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，屬于化學(xué)變化；
③太陽光照在裝有氯水的瓶子上，瓶子里有氣泡產(chǎn)生是氯水中氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸見光分解生成的氧氣，屬于化學(xué)變化；
④碘受熱有紫色蒸氣產(chǎn)生是碘單質(zhì)升華屬于物理變化；
⑤碳酸鈉晶體的風(fēng)化是分解失去結(jié)晶水，屬于化學(xué)變化；
⑥向皂化后的溶液中加入氯化鈉粉末使肥皂析出屬于鹽析，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
⑦鐵、鋁常溫遇濃硫酸發(fā)生鈍化，是濃硫酸的強氧化性，屬于化學(xué)變化；
⑧二氧化氮氣體遇冷顏色變淺．是化學(xué)平衡移動，生成了更多的四氧化二氮，屬于化學(xué)變化；
只有④⑥符合，
故選B．

點評 本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化合物FeO具有NaCl型結(jié)構(gòu)．在天然樣品中，往往由于部分Fe2+被Fe3+代替，晶體存在缺陷，使n（Fe）：n（O）＜1．用Fe2+和Fe3+可以將組成為Fe0.95O的某天然FeO樣品表示為（　�。�
A．Fe2+0.45Fe3+0.50OB．Fe2+0.85Fe 3+0.10O
C．Fe2+0.15Fe3+0.80OD．Fe2+0.20Fe 3+0.75O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子；C、G同主族，且核電荷數(shù)之比為1：2；D的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；E元素原子最外層電子數(shù)是G元素原子最外層電子數(shù)的一半；F的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半．試回答下列問題：
（1）C、D、H組成的化合物W是家用消毒劑的主要成分，W的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因ClO-+H2O?HClO+OH-；起消毒作用的微粒結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl．
（2）含B的四原子分子I與D的單質(zhì)和水反應(yīng)所得的陰離子電子數(shù)相等，I的分子空間構(gòu)型為三角錐型，它屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）；請比較I與FA3的沸點高低并加以解釋NH3的沸點高于PH3，因為NH3分子間存在氫鍵．
（3）常溫時，39g C、D按原子個數(shù)比1：l形成的化合物X與足量CO2反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）；△H=-4Q kJ•mol-1用D2C2在酸性條件下處理含CB-（此C是碳）的工業(yè)廢水，將得到B的單質(zhì)及CO2（二氧化碳）等物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式5Na2O+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O．
（4）甲是Na2CO3，乙、丙分別是E、G兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．回答問題：
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4H++AlO2-=Al3++2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（5）取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O和CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行圖1轉(zhuǎn)化：已知Y是B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，Z是BC的氣體．則轉(zhuǎn)化過程中所加稀Y的物質(zhì)的量濃度為4mol/L

（6）由上面八種元素中一些元素組成P、Q、M、N四種物質(zhì)，可以在如圖2所示裝置發(fā)生下列反應(yīng)：
3P（g）+2Q（g）?M（g）+2N（g）；△H＜0，當(dāng)關(guān)閉閥門K時，
向丁中充入1mol P、4mol Q，向戊中充入2mol P、8mol Q，起始時，丁、戊體積均為V  L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，達到平衡（Ⅰ）時，V（丁）=0.88V  L．請回答：
①丁中Q的轉(zhuǎn)化率為15%；
②丁中N和戊中M的物質(zhì)的量比較：后者大（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
③打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，丁的體積為1.64VL（用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g） 平衡常數(shù)為 K1；
反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H 2 （g） 平衡常數(shù)為 K2；
測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
 溫度/℃ K1 K2
 500 1.00 3.15
 700 1.47 2.26
 900 2.40 1.60
（1）在500℃時進行反應(yīng)①，若CO2起始濃度為1mol•L-1，10分鐘后達到平衡，則V（CO）為0.05mol/（L•min）．
（2）在 900℃時反應(yīng) CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù) K=1.50．
（3）700℃反應(yīng)②達到平衡，其它條件不變時，使得該平衡向右移動，可以采取的措施有BC（選填編號）．
A．縮小反應(yīng)器體積       B．加入水蒸氣
C．降低溫度到500℃D．加入Fe粉
（4）如果上述反應(yīng)①在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是AC（選填編號）．
A．v正（CO）=v 逆 （CO2）       B．C（CO）=C（CO2）
C．容器內(nèi)氣體的密度不變      D．容器內(nèi)壓強不變
（5）若反應(yīng)①在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后，相應(yīng)物質(zhì)的物理量如何變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度，CO2的平衡濃度增大；
②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率不變．
（6）下列圖象符合反應(yīng)①的是A（填序號）（圖中 v 是速率、φ 為混合其中CO含量，T為溫度）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3•3H2O．實驗過程如圖1：

（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
MgCO3（s）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=-50.4kJ•mol-1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=-225.4kJ•mol-1
酸溶需加熱的目的是加快反應(yīng)（酸溶）速率_；所加H2SO4不宜過量太多的原因是避免制備MgCO3時消耗更多的堿．
（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（3）用圖2所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+．
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為分液漏斗．
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復(fù)多次．
（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3•3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加碳酸鈉溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清夜中滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀生成，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O．
已知該溶液中pH=8.5時Mg（OH）2開始沉淀；pH=5.0時Al（OH）3沉淀完全]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+，NO3-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖
根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（　�。�
A．依據(jù)電荷守恒，原溶液中NO3-的物質(zhì)的量應(yīng)為0.03mol
B．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
C．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D．實驗所加的NaOH的濃度為2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）氣體A的成分是CO2（填化學(xué)式，下同），氣體B的成分是NH3．
（2）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑、AlO2-+4H+═Al3++2H2O．
（3）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是CO32-、AlO2-、Na+，尚未確定是否存在的離子是SO42-，只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，則證明含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，再分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）曲線A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3，加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為33.6mL．
（2）曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3、NaHCO3，加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積最大值為112mL．
（3）通過計算，求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期主族元素．下列說法可能正確的是（　�。�
 X Y
 Z W
A．元素的最高化合價Z大于Y
B．元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W強于Y
C．原子半徑Z比Y小
D．元素的最高價氧化物的水化物酸性X大于W

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