Question

【題目】（1）對于下列反應：2SO2 +O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么用O2濃度變化來表示的反應速率為________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_______。

（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a-b過程中改變的條件可能是_____；b-c過程中改變的條件可能是________；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處。_______

（3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學反應，下圖表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關(guān)系。解釋曲線變化原因 __________________。

Answer 1

【答案】1mol/(L·min) 2 升溫 減少SO3的濃度 OA酶起催化作用，A點后T升高使酶失去生理活性

【解析】

(1)根據(jù)v=計算化學反應速率，根據(jù)同一化學反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算二氧化硫的反應速率，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，根據(jù)反應速率計算二氧化硫反應量，從而得出2min時SO2的濃度；

(2)正逆反應速率的變化結(jié)合溫度、濃度對反應速率和化學平衡的影響判斷；增大壓強時，正逆反應速率均加快，平衡右移，據(jù)此分析；

(3)根據(jù)酶作催化劑時，有一個最適宜溫度，低于此溫度，酶的催化效果不明顯，高于此溫度，酶易變性分析。

(1)對于下列反應：2SO2+O22SO3△H＜0，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為v===2mol/(Lmin)，用O2濃度變化來表示的反應速率：v(O2)=×2mol/(Lmin)=1mol/(Lmin)；如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(Lmin)，氧氣消耗濃度=0.5mol/(Lmin)×2min=1mol/L，化學方程式定量計算得到消耗二氧化硫濃度為2mol/L，則二氧化硫的平衡濃度=4mol/L-2mol/L=2mol/L；

(2)a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結(jié)果，b時正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應為減小生成物的原因；若增大壓強時，平衡向正反應方向移動，則正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，圖象應為：；

(3)酶作催化劑時，有一個最適宜溫度，低于此溫度，酶的催化效果不明顯，高于此溫度，酶易變性，失去催化活性。