Question

【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

（1）提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_______，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，蒸餾塔中發(fā)生反應的離子方程式是_____。

（2）從MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶體的主要操作是_________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是___。

（3）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼的作用是：_______，貝殼經(jīng)歷變化的化學方程式為：____，CaO+H2O = Ca(OH)2

（4）六水合氯化鎂脫水變成無水氯化鎂的工藝條件是：____

Answer 1

【答案】對溴元素進行富集 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 加熱濃縮 MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 貝殼主要成分是CaCO3，能轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2 CaCO3 CaO + CO2↑ 在氯化氫氣流加熱蒸發(fā)脫水

【解析】

（1）海水中含有溴元素的濃度低，提取溴時，需要富集，即經(jīng)過2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是富集溴元素；根據(jù)流程，蒸餾塔中通入氯氣，從吸收塔出來的溶液中含有Br－，即蒸餾塔中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；

（2）MgCl2→MgCl2·6H2O操作是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟；工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的氯化鎂冶煉金屬鎂，化學反應方程式為：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑；

（3）貝殼中含有碳酸鈣，煅燒貝殼可以得到CaO，CaO與水反應生成Ca(OH)2，與Mg2＋反應生成Mg(OH)2；煅燒碳酸鈣的反應方程式為CaCO3CaO＋CO2↑；

（4）六水合氯化鎂脫水變成無水氯化鎂，為抑制Mg2＋水解，因此六水合氯化鎂脫水變成無水氯化鎂的工藝條件在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)脫水。