Question

11．下列關(guān)于反應能量的說法正確的是（　�。�

• A． 101kPa時，H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-248kJ•mol^-1，H₂的燃燒熱為248kJ•mol^-1
• B． 利用蓋斯定律可以計算難以測量的反應熱
• C． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，含1 mol NaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
• D． 相同條件下，如果1 mol H原子所具有的能量為E₁，1 mol H₂所具有能量為E₂，則2E₁=E₂

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、蓋斯定律實際上是“內(nèi)能和焓是狀態(tài)函數(shù)”這一結(jié)論的進一步體現(xiàn)．利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應；
C、中和熱是強酸強堿稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量；
D、分子斷鍵形成原子時吸收能量．

解答 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；熱化學方程式中水是氣體，不穩(wěn)定；故A錯誤；
B、蓋斯定律實際上是“內(nèi)能和焓是狀態(tài)函數(shù)”這一結(jié)論的進一步體現(xiàn)．利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應，故B正確；
C、濃硫酸溶于水過程放熱，1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出的熱量大于57.3 kJ，故C錯誤；
D、1mol氫分子斷鍵變成2molH原子時吸收能量，所以2molH原子所含能量比1mol氫分子高，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了蓋斯定律的應用，燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，題目難度中等．