Question

人體血液的重要功能是運輸人體必需的O₂：正常人體血液pH為7.34～7?45，主要是形成碳酸和碳酸氫鹽（H₂CO₃/HCO₃^-）電解質溶液體系，維持血液的pH穩(wěn)定．己知在人體正常體溫時，H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，Ka=10^-6.1．
（1）正常人體血液中，HCO₃^-的水解程度

 

（填“＞”、“＜”或“=”）電離程度．
（2）血液中的葡萄糖與O₂反應生成CO₂的化學方程式為

 

．
（3）某血液樣品pH為7.4，則該血液樣品中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）為

 

．（可用10^X表示，不考慮碳酸的二級電離）
（4）請結合平衡原理簡述血液能基本不受少量酸或堿影響，保持pH穩(wěn)定的原因．
答：

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）根據(jù)血液的pH為7.34～7?45可知顯堿性，水解程度大于電離程度；
（2）葡萄糖與O₂反應生成CO₂和水，根據(jù)原子守恒配平；
（3）根據(jù)Ka=

c(HCO3-)×c(H+)

c(H2CO3)

和PH值計算；
（4）根據(jù)血液中存在的電離平衡分析．

解答： 解：（1）HCO₃^-水解顯堿性，電離顯酸性，已知血液的pH為7.34～7?45，顯堿性，說明HCO₃^-水解程度大于電離程度；
故答案為：＞；
（2）葡萄糖與O₂反應生成CO₂和水，其反應方程式為：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O；
故答案為：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O；
（3）已知Ka=

c(HCO3-)×c(H+)

c(H2CO3)

=10^-6.1，血液樣品pH為7.4，則c（H⁺）=10^-7.4mol/L，所以

c(HCO3-)

c(H2CO3)

=

10-6.1

10-7.4

=10^1.3；
故答案為：10^1.3；
（4）血液中存在H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺平衡，酸性增強時，血液中氫離子濃度增大，電離平衡逆向移動，堿性增強時氫氧根離子濃度增大，平衡正向移動；
故答案為：血液中存在H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺平衡，酸性增強時平衡逆向移動，堿性增強時平衡正向移動．

點評：本題考查了緩沖溶液及鹽類水解，明確習題中的信息及有關Ka的計算是解答本題的關鍵，題目難度中等．