Question

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	室溫下用PH計(jì)測(cè)定濃度為0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C	室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸	研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D	向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生	驗(yàn)證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：A．酸性越弱，其對(duì)應(yīng)鹽溶液中水解程度越大，堿性越強(qiáng)；
B．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，溶度積小的轉(zhuǎn)化為溶度積更小的；
C．濃度越大，反應(yīng)速率越快；
D．向NaAlO₂溶液中滴加飽和NaHCO₃溶液，偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離．

解答： 解：A．酸性越弱，其對(duì)應(yīng)鹽溶液中水解程度越大，堿性越強(qiáng)，則可以用pH計(jì)測(cè)定濃度為0.1mol?L^-1NaClO溶液和0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液的pH，比較HClO和CH₃COOH的酸性強(qiáng)弱，故A正確；
B．向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀，則發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀，故B正確；
C．分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸，濃度越大，反應(yīng)速率越快，可研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C正確；
D．向NaAlO₂溶液中滴加飽和NaHCO₃溶液，偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子電離且和氫離子結(jié)合生成氫氧化鋁白色沉淀，生成沉淀與水解無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、酸性比較、沉淀轉(zhuǎn)化和反應(yīng)速率的影響因素等，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，把握反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意方案的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．