Question

25℃時，如果取0.5mol/L HA溶液與0.5mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得pH=10．試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

 

0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（2）用方程式解釋為什么混合后溶液的pH＞7．

 

（3）求出混合溶液中下列算式的計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（A^-）+c（HA）=

 

mol/L；c（OH^-）-c（HA）=

 

mol/L．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）含有弱根離子的鹽能促進水電離，酸或堿能抑制水電離；
（2）鹽溶液呈堿性說明該鹽能水解導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性；
（3）根據(jù)溶液中物料守恒、質(zhì)子守恒進行計算．

解答： 解：（1）該鹽含有弱根離子能促進水電離，氫氧化鈉是強堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
（2）等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液的pH值大于7，水解方程式為：A^-+H₂O?HA+OH^-，
故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（3）根據(jù)物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）=0.25mol/L；
根據(jù)質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺），則c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=1×10^-10mol/L，
故答案為：0.25；1×10^-10．

點評：本題考查了鹽溶液呈酸堿性的原因、溶液酸堿性的判斷、離子濃度的計算等知識，難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒等計算溶液中離子濃度．