Question

在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖1表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol?L^-1?min^-1
• B、圖2所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＞0，且a=2
• C、若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時(shí)v_正＞v_逆
• D、200℃時(shí)，向容器中充入2mol A和1mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

Answer 1

考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A．由圖Ⅰ可知，200℃時(shí)平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（B）；
B．由圖Ⅱ可知，n（A）：n（B）一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷反應(yīng)熱效應(yīng)；在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，由圖Ⅰ判斷200℃時(shí)A、B的起始物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算a的值；
C．恒溫恒容條件下，通入氦氣反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移；
D．由圖1可知，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)為0.5，200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，根據(jù)圖Ⅰ中A、B、C的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定x、y、z，據(jù)此判斷增大壓強(qiáng)平衡移動(dòng)方向．

解答： 解：A．由圖Ⅰ可知，200℃時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v（B）=

0.2mol 2L

5min

=0.02 mol?L^-1?min^-1，故A錯(cuò)誤；
B．由圖Ⅱ可知，n（A）：n（B）一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；圖Ⅰ可知，200℃時(shí)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量變化量為0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比=0.4mol：0.2mol=2，即a=2，故B正確；
C．恒溫恒容條件下，通入氦氣反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故v_（正）=v_（逆），故C錯(cuò)誤；
D．由圖Ⅰ可知，200℃時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，平衡時(shí)A 的體積分?jǐn)?shù)為

0.4mol

0.4mol+0.2mol+0.2mol

=0.5，200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意C選項(xiàng)中理解稀有氣體對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響．