【題目】用氫氧燃料電池電解苦鹵水（苦鹵水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列有關(guān)說法正確的是

A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2+4H++2e-===2H2O

B. 電解時，電子流動的路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

C. 忽略能量損耗，當電池中消耗1.12LO2（標準狀況）時，b極周圍會產(chǎn)生0.1gH2

D. 電解時，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者

【答案】D

【解析】A、氫氧燃料電池中，正極上放電的是氧氣，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，電極反應式為：O2+4H++4e-===2H2O，選項A錯誤；B、電子在導線中移動，不能在溶液中移動，選項B錯誤；C、燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的，當電池中消耗0.02gH2，根據(jù)電極反應：H2→2H++2e-，所以轉(zhuǎn)移電子0.02mol，b極的電極反應為：2H++2e-→H2，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，會產(chǎn)生0.02gH2，選項C錯誤；D、還原性強的離子在陽極先放電，電解時，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，所以還原性：Br-＞Cl-，選項D正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則原混合物中NaNO3的質(zhì)量為

A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx是造成大氣污染的主要物質(zhì)，用還原法將其轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，對于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol

回答下列問題：

①用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學方程式為_______。

②在一定溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應過程中測得各容器中c(NO)（mol/L）隨時間（s）的變化如下表。

已知：三個容器的反應溫度分別為T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃

時間

0 s

10 s

20 s

30 s

40 s

甲

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

丙

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

甲容器中，該反應的平衡常數(shù)K=_______。丙容器的反應溫度a _______400℃（填“”、“<”或“=”），理由是_______。

（2）用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進行反應，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下，0～4 min的v(NH3) = _______。

②該反應活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_______，理由是_______。

③下列說法正確的是_______（填標號）。

a．使用催化劑A達平衡時，△H值更大

b．升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深

c．單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡

d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當平衡常數(shù)不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是

A. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJ

B. 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高

C. 若有2mol SO3充分反應，吸收(a－b) kJ熱量

D. 該化學反應過程中的能量變化既有吸熱又有放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI， H>0，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 該溫度下，恒容時充入HI氣體，HI的百分含量增大

B. 0~2min內(nèi)的HI的平均反應速率為0.05mol·L-1·min-1

C. 恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動，反應速率不變

D. 升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加熱后發(fā)生反應Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑。

學生甲利用下圖裝置進行實驗：加熱A中試管內(nèi)裝有的潮濕漂白粉樣品時，觀察到B中有大量氣泡產(chǎn)生。

（1）B中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________。

（2）請寫出實驗室檢驗氯氣的方法：_____________________________________________。

學生乙設計實驗測定某干燥漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量。實驗步驟如下：

①稱量坩堝的質(zhì)量，為W1g。

②坩堝中加入樣品后再稱，質(zhì)量為W2g。

③重復進行加熱、冷卻、稱量，直到恒重，質(zhì)量為W3g。

（3）稱量所用儀器名稱為_____________________；實驗到達恒重的判斷依據(jù)是___________________________________________________。

（4）該漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量為_________________（用W1、W2、W3表示）；若所用坩堝內(nèi)壁沾有受熱易分解的物質(zhì)，則該實驗測得的結(jié)果__________________。（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鈉與水反應:Na+H2O=Na+OH-+H2↑

B. AlCl3溶液中加過量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C. 向氯化亞鐵中通入氯氣 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D. 鋁粉投入到NaOH溶液 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。

（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。

（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH________g。

（3）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為________g。

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

（5）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）___________________________；

A．用50mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．用托盤天平準確稱取所需的氫氧化鈉的質(zhì)量，用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

（6）在配制過程中下列操作會引起誤差偏高的是________。（請?zhí)钚蛱枺?/span>

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是

A. 一定含有Al，其質(zhì)量為4.05g

B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C. 一定含有MgCl2 和FeCl2

D. 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物質(zhì)的量相等

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